5 conseils sur la façon de résoudre les problèmes de gaz Loi - Concept - Chimie vidéo par Brightstorm

Voici cinq petits rappels pour vous faire remarquer avant votre test unitaire des lois de gaz. Ce sont cinq choses que mes élèves ont tendance à faire des erreurs sur. Je suis sûr que cela vous aidera aussi.

Le premier; la température est toujours en degrés Kelvin jamais en degrés Celsius. Il pourrait être donné en degrés Celsius dans votre problème, mais vous avez toujours avoir à le convertir en Kelvin. Ne pas oublier Kelvin est de 273 + Celsius. Si ce n'est pas en degrés Kelvin vous aurez tort.

Deux; Remarquez, je veux que vous remarquiez, si vous avez donné les taupes, ou donné de masse d'un gaz, vous devez utiliser la loi des gaz parfaits. Si vous n'êtes pas donné grains de beauté ou masse d'un gaz particulier, vous n'êtes pas à utiliser Idéal loi sur le gaz. Écrivons que vers le bas. Remarquez la seule loi du gaz avec des taupes ou d'une masse en tant que variable, est idéale loi sur le gaz. Rappelez-nous que la loi des gaz parfaits est PV = nRT.

Si vous n'êtes pas donné grains de beauté ou de masse, ou non demandé de calculer ou de masse taupes, ne pas utiliser la loi des gaz parfaits. Si vous êtes donné grains de beauté ou de masse, ou demandé de calculer grains de beauté ou de masse, la seule chose que vous pouvez utiliser est idéal loi sur le gaz. Assurez-vous que vous êtes au courant de cela. Il vous aidera à différencier quand et où l'utiliser.

Je veux aussi que vous sachiez que une mole de gaz est seulement 22.4L à STP. Qu'est-ce que STP? STP est 1 atmosphère à 273Kelvin, qui est la condition à STP. Donc, si vos gaz ne sont pas dans ces condtions, ce n'est pas 22.4L il est seulement 22.4L si elle est à STP. Si votre problème ne précise pas que les conditions sont STP, vous ne pouvez pas supposer que votre gaz prend 22.4L de l'espace. Vous devez obtenir autrement pour le calculer. Vous devez calculer si ce n'est pas. Vous pouvez calculer en utilisant l'une des lois de gaz; Boyle, Charles et ainsi de suite.

Le prochain. En parlant des lois gaz et lois de gaz Idéal, y est-ce R. Que diable est-ce? Il est la constante de gaz. Vous voulez vous assurer que vous utilisez la constante de gaz appropriée lorsque vous êtes avec l'unité appropriée de la pression. Vous allez regarder votre unité de pression et si elle est en atmposheres, vous allez utiliser 0,0821 comme constante de la loi de gaz. Et l'unité en est atm L / mol.K ce qui est juste pour que vous pouvez biffer.

Le dernier que vous allez probablement être affaire à kilopascals (kPa) et qui est 8,314 kilopascals litres par mole Kelvin. Si vos unités, obtenir ce que les unités de pression que vous avez affaire avec, et de déterminer quelle unité, ce que R vous allez réellement utiliser. Vous pouvez toujours convertir si vous voulez 1 sur 1 et toujours utiliser 0,0821 mais vous devez noter vos unités à être au courant.

Le dernier point. En parlant d'unités, assurez-vous que toutes les unités de pression sont les mêmes dans le problème. En d'autres termes, vérifiez vos unités. Donc, si vous êtes donné, si par exemple si vous utilisez la loi de Boyle; PV = PV, vous voulez faire des unités de pression sûres sont les mêmes. Si vous avez besoin de covert voici les conversions; 1ATM = 760mmHg. Nous disons aussi que ce torr, si votre professeur utilise cela. Et cela équivaut tout à 101,3 kPa, ce sont trois unités communes de pression utilisés.

Assurez-vous également vos volumes sont les mêmes. volumes Tour sont compatibles. Si vous utilisez Millilitres, assurez-vous qu'il est Millilitres. Si vous utilisez Liters, assurez-vous qu'il est Liters. Mais je veux aussi que vous sachiez que 1cm³ = 1ml ils sont la même chose, ils sont égaux entre eux. Cela vous aidera avec vos volumes.

Ce sont les 5 choses que je veux que vous remarquez quand vous marchez dans votre examen et a demandé de résoudre certains problèmes. Ce sont les choses que la plupart des étudiants désordre sur. Donc, assurez-vous que vous êtes très au courant de ces choses 5. Espoir qui a aidé.