ChemTeam loi sur le gaz de la loi problèmes-Dalton
La loi de loi sur le gaz Dalton problèmes-
La pression de vapeur d'eau en kilopascals est ici. N'oubliez pas de convertir en mmHg ou atm. comme requis.
65. Un conteneur contient trois gaz: l'oxygène, le dioxyde de carbone et l'hélium. Les pressions partielles des trois gaz sont 2,00 atm, 3,00 atm et 4,00 atm, respectivement. Quelle est la pression totale à l'intérieur du conteneur?
66. Un conteneur avec deux gaz, l'hélium et l'argon, est de 30,0% en volume d'hélium. Calculer la pression partielle d'hélium et d'argon, si la pression totale à l'intérieur du récipient est de 4,00 atm.
67. Si 60,0 L d'azote est recueillie au-dessus de l'eau à 40,0 ° C lorsque la pression atmosphérique est de 760,0 mm Hg, ce qui est la pression partielle de l'azote?
68. 80,0 litres d'oxygène est recueilli sur l'eau à 50,0 ° C. La pression atmosphérique dans la chambre est 96,00 kPa. Quelle est la pression partielle de l'oxygène?
69. Un réservoir contient 480,0 grammes d'oxygène et 80,00 grammes d'hélium à une pression totale de 7,00 atmosphères. Calculer ce qui suit. a) Combien de moles d'O2 sont dans le réservoir?
b) Combien de moles de He sont dans le réservoir?
c) nombre total de moles de gaz dans le réservoir.
d) fraction molaire de O2.
e) Fraction molaire de He.
f) la pression partielle de O2.
g) de pression partielle de He.
70. Un réservoir contient 5,00 moles de O2. 3,00 moles de néon, 6,00 mole de H2 S, et 4,00 moles d'argon à une pression totale de 1620,0 mm Hg. Remplissez le tableau suivant
71. Un mélange de 14,0 grammes d'hydrogène, 84,0 grammes d'azote et 2,0 moles d'oxygène sont placés dans un ballon. Lorsque la pression partielle de l'oxygène est 78.00 mm de mercure, ce qui est la pression totale dans le ballon?
72. Un flacon contient 2,00 moles d'azote et de 2,00 moles d'hélium. Combien de grammes d'argon doit être pompés dans le ballon afin de faire la pression partielle d'argon deux fois celle de l'hélium?