chlorure de zinc
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les matériaux à l'état standard (à 25 ° C, 100 kPa)
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Le chlorure de zinc est le nom chimique du composé de Zn Cl 2 ou ses hydrates. Tous les chlorures de zinc sont sans couleur ou blanc et très soluble dans l'eau. ZnCl2 lui-même est hygroscopique et peut être considéré comme déliquescent. Les échantillons doivent donc être protégés des sources d'humidité, comme l'atmosphère.
On connaît quatre formes cristallines de ZnCl2 et de ses hydrates, bien que la forme anhydre semble exister que dans la phase emballés hexagonal. Un refroidissement rapide de ZnCl2 fondu forme un matériau vitreux.
des solutions aqueuses concentrées de chlorure de zinc ont la propriété intéressante de dissolution de l'amidon, de la soie, et la cellulose. Ainsi, les solutions de chlorures de zinc ne peuvent pas être filtrés par des papiers filtres standard.
Le chlorure de zinc trouve une large application dans le traitement des textiles, les flux métallurgiques et la synthèse chimique.
Propriétés chimiques
ZnCl2 est un solide ionique, bien que certains caractère covalent est indiqué par son bas point de fusion (275 ° C). Une preuve supplémentaire de la covalence est assurée par sa haute solubilité dans des solvants tels que l'éther diéthylique. ZnCl2 est un acide de Lewis neutre. Conformément à ce caractère, des solutions aqueuses de ZnCl2 ont un pH d'environ 4. On hydrolyse à un oxychlorure lorsque les formes hydratées sont chauffées.
En solution aqueuse, le chlorure de zinc est une source utile de Zn 2+ pour la préparation d'autres sels de zinc, par exemple le carbonate de zinc: ZnCl2 (aq) + Na2 CO3 (aq) → ZnCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
Préparation et purification
ZnCl2 anhydre peut être préparé à partir de zinc et du chlorure d'hydrogène. Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Dans le laboratoire, le chlorure de zinc trouve une large utilisation, principalement comme une résistance modérée acide de Lewis. Il peut catalyser (A) la synthèse indole Fischer. et aussi (B) des réactions d'acylation de Friedel-Crafts impliquant des cycles aromatiques activés.
Liée à celle-ci est la préparation classique de la fluorescéine de colorant à partir d'anhydride phtalique et de résorcinol, ce qui implique une acylation de Friedel-Crafts. Cette transformation a en fait été réalisée en utilisant même l'échantillon de ZnCl2 humide indiqué dans l'image ci-dessus.
Le chlorure de zinc active également les halogénures benzyliques et allyliques vers substitution par des nucléophiles faibles tels que les alcènes:
De la même façon, ZnCl2 favorise la réduction sélective NaBH3CN d'halogénures tertiaires allyliques ou benzyliques des hydrocarbures correspondants.
Le chlorure de zinc est également un réactif de départ utile pour la synthèse de nombreux réactifs organozinciques, tels que ceux utilisés dans le couplage catalysées par le palladium Negishi avec des halogénures d'aryle ou d'halogénures de vinyle. Dans de tels cas, le composé d'organozinc est habituellement préparé par transmétallation d'un organolithium ou un réactif de Grignard, par exemple:
énolates de zinc, préparés à partir d'énolates de métaux alcalins et ZnCl2. fournir un contrôle de la stéréochimie dans les réactions de condensation d'aldol en raison de chelation sur le zinc. Dans l'exemple illustré ci-dessous, le produit de thréo est favorisée par rapport à la erythro par un facteur de 5: 1 lorsque ZnCl2 dans du DME / éther a été utilisé. Le chelate est plus stable lorsque le groupe phényle est volumineux pseudo-équatoriale plutôt que de pseudo-axial, à savoir thréo plutôt que érythro.
précautions
Corrosif, irritant. Porter des gants et des lunettes.