Comment puis-je calculer la tension de cellule en utilisant les suivants demi-réactions et les produits de solubilité

Je pense que vous avez besoin de l'équation Nernst. C'est quelque chose que nous avons introduit aujourd'hui dans ma classe, donc je ne suis pas si sûr de la notation que vous utilisez dans votre question au sommet, mais vous devriez être en mesure de corriger ma réponse pour répondre à vos besoins si vous comprenez l'équation que je suis sur le point de mettre en œuvre.

Où $ E ^ \ circ_ \ $ text = ce que le $ E_ \ texte $ normalement est, sous STP avec les solutés à une concentration de 1 $ \ \ mathrm> $.

Depuis, le potentiel de réduction du cuivre est plus faible, il sera l'agent réducteur dans cette réaction.

$$ E ^ \ circ_ \ text = -0,7993 \ \ mathrm + 0,518 \ \ mathrm $$

$$ E ^ \ circ_ \ text = -0,281 \ \ mathrm $$

Où $ R $ est la constante de la loi de gaz familier:

$ T $ est la température absolue (il est toujours supposé 298,15 $ \ \ mathrm $):

$$ T = 298,15 \ \ mathrm $$

$ Z $ est le nombre de moles d'électrons transférés dans la demi-réaction:

Et $ F $ est la constante de Faraday, qui est mesurée en coulombs par mole:

$$ F = 9.649 \ times 10 ^ 4 \ \ mathrm> $$

Et $ Q $ est le quotient de réaction aussi familier, mais comme je l'ai découvert, il faut un peu de travail pour le calcul, et vous devez utiliser l'équation quadratique.

Donc, brancher tout cela dans l'équation Nernst, la réponse devrait être:

Je dois ajouter que, puisque $ R $ est une constante, $ F $ est une constante, et $ T $ est habituellement quelque chose comme 298,15 $ \ \ mathrm $ ou tout simplement pas mesuré en chimie élémentaire, l'équation peut être juste

Ce qui vous donnera la même réponse:

$$ E_ \ text = -0,281 \ \ mathrm-0,0257 \ \ mathrm \ ln (0,00740) $$ $$ E_ \ text = -0,155 \ \ mathrm $$