Comment vous préparer une solution M KCI
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Exactement comment vous préparer dépendra de ce que vous commencez avec. ? En règle générale pour obtenir une solution de HCl 1 M, vous commencerez avec un? solution mère de plus ... HCl concentré que vous puis diluer. ? ? ? Voir les questions connexes pour obtenir des instructions complètes sur la façon de? préparer une solution en diluant une solution mère. ? ? ? 1M HCl Solution * HCl concentré. ses 37,5%. ? ? ? * La densité de HCl concentré est 1.189g / ml nous besoin de cela? nombre ainsi, et bien sûr la masse atomique du HCl 36,46? ? ? * Calcul = ((37,5 / 100) (1 000) (1,189)) / 36,46 = 12,2 M? ? ? * Si HCl concentré est de 12,2 M puis pour obtenir une solution de 1 litre de 1M HCL? ? ? (12,2) x = 1 (1)? ? ? x = 1 (1) / (12,2)? ? x = 0.082ml / ml d'eau? ? x = 82mL de HCl par litre (plus)
Ibra le Madrid
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7.4g de KCL séché dans 1Ltr donne 0,01N solution KCL
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Cela dépend de combien vous essayez de faire et ce que vous diluez partir, mais la formule pour le découvrir est de Molarity à partir des temps de solution X (i ... n X qui est combien vous ajouterez) est égal à Molarity de la solution que vous produisiez fois son volume (PLUS)
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Rounaq Jhunjhunu Wala
IIIT Delhi étudiants
Peser 22,35 grammes de KCI et dissoudre dans 100 ml d'eau distillée
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Il est simple de diluer une solution, il suffit d'ajouter plus d'eau. Si vous avez un litre de 6 solution molaire, et ajouter un autre 5 litres d'eau, il devient un 1 molaire soluti ... sur. Vous pouvez également utiliser la formule = M1V1 M2V2 pour la dilution. Par exemple, si vous voulez préparer 1 M de solution dans 1 litre d'eau, alors combien le volume dont vous avez besoin de la solution 6 M initiale? Il suffit d'utiliser l'équation (6 M) x (V1) = (1 M) x (1 litre) ---> V1 = (1 M) x (1 litre) / (6 M) = 0,167 L ou 167 ml ( PLUS)
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? ? 760.42 grammes? ? Dans une solution 3,4 M, il y a 3,4 moles par litre. Si vous voulez faire 3 litres de solution, vous aurez besoin? ? ? ? 3 litres * 3,4 m ... oles / litre = 10,2 grains de beauté? ? ? ? La masse molaire de KCI est? ? ? ? 39,098 g / mole K + 35,453 g / mole Cl = 74,551 g / mole KCl? ? ? ? Pour obtenir le nombre de grammes, il faut multiplier le nombre de moles par la masse molaire? ? ? ? 10,2 moles * 74,551 g / mole KCl = 760.4202 g = 0,760 kg (plus)
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A partir de l'interpolation de valeurs de la table: (entre 34% et 36%) 35,0% (m / m) HCl => Concentration 413 g HCl / L => densité 1.174 kg / L => molarité 11,27 mol / L [cf. link ... dans les liens connexes sur: table de concentration de solutions HCl concentré] Pour préparer une solution que vous prenez 10,0 ml de HCl à 35% d'origine HCl 1,0 M (= 1,0 Molar) et ajouter le volume exactement 112,7 ml. Ou vous prenez 100 / 11,42 mL, ce qui est 8,87 ml et ajouter jusqu'à 100 ml (PLUS)
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