Éléments - Tableau périodique Tableau périodique
Le tableau périodique est organisé comme une grande grille. Chaque élément est placé dans un emplacement spécifique en raison de sa structure atomique. Comme pour tout réseau, la table périodique comporte des rangées (de gauche à droite) et de colonnes (haut et bas). Chaque ligne et chaque colonne possède des caractéristiques spécifiques. Par exemple, le béryllium (Be) et le magnésium (Mg) se trouvent dans la deuxième colonne et de partager certaines similitudes tandis que le potassium (K) et le calcium (Ca) à partir de quatre rangées partagent des caractéristiques différentes.
Chaque élément dans la première colonne (groupe un) a un électron dans son enveloppe externe. Chaque élément dans la deuxième colonne (groupe deux) comporte deux électrons dans l'enveloppe extérieure. Comme vous continuez à compter les colonnes, vous saurez combien d'électrons sont dans l'enveloppe extérieure. Il y a des exceptions à l'ordre quand on regarde les éléments de transition. mais vous avez l'idée générale. Les éléments de transition ajoutent des électrons à la deuxième à la dernière orbitale.
Par exemple, l'azote (N) a le numéro atomique sept. Le numéro atomique vous dit qu'il ya sept électrons dans un atome neutre d'azote. Combien d'électrons sont dans son orbite externe? L'azote est dans la quinzième colonne, intitulée "Groupe VA. Le « V » est le chiffre romain pour cinq et représente le nombre d'électrons dans l'orbite externe. Toutes ces informations vous dit qu'il ya deux électrons dans la première orbite et cinq dans le second (2-5).
Le phosphore (P) est aussi dans le Groupe VA qui signifie qu'il a également cinq électrons dans son orbitale externe. Cependant, parce que le numéro atomique de phosphore est de quinze ans, la configuration électronique est 2-8-5.
Hélium (He) est différent de tous les autres éléments. Il est très stable avec seulement deux électrons dans son (couche de valence) orbital externe. Même si elle a seulement deux, il est toujours groupé avec les gaz nobles qui ont huit électrons dans leurs orbitales les plus externes. Les gaz nobles et l'hélium sont « heureux » parce que leur coquille de valence est pleine.