Équilibre Redox Réaction Exemple problème
Cu est passé de l'état d'oxydation 0 à # 43; 2, perdant deux électrons. Le cuivre est oxydé par cette réaction.
N est passé de l'état d'oxydation # 43; 5 # 43; 2, gagnant trois électrons. L'azote est réduit par cette réaction.
Etape 2: Break la réaction en deux demi-réactions: oxydation et de réduction.
Oxydation: Cu → Cu 2 # 43;
Réduction: HNO3 → NO
Étape 3: solde chaque demi-réaction à la fois la stoechiométrie et de charge électronique.
Ceci est réalisé par addition de substances à la réaction. La seule règle est que les seules substances que vous pouvez ajouter doit déjà être dans la solution. Ceux-ci comprennent l'eau (H2 O), H # 43; (ions dans les solutions acides), les ions OH - (dans des solutions basiques) et des électrons.
Commencer par l'oxydation de demi-réaction:
La demi-réaction est déjà équilibrée atomiquement.
Pour équilibrer électroniquement, deux électrons doivent être ajoutés au côté du produit.
Cu → Cu 2 # 43; # 43; 2 e -
Maintenant, équilibrer la réaction de réduction.
Cette réaction nécessite plus de travail. La première étape consiste à équilibrer tous les atomes à l'exception de l'oxygène et de l'hydrogène.
Il n'y a qu'un seul atome d'azote des deux côtés, de sorte que l'azote est déjà équilibré.
La deuxième étape consiste à équilibrer les atomes d'oxygène. Cela se fait en ajoutant de l'eau sur le côté qui a besoin de plus d'oxygène. Dans ce cas, le côté réactif a trois atomes d'oxygène et le côté du produit ne dispose que d'un atome d'oxygène. Ajoutez deux molécules d'eau sur le côté du produit.
La troisième étape consiste à équilibrer les atomes d'hydrogène. Pour ce faire, en ajoutant H # 43; ions sur le côté qui a besoin de plus de l'hydrogène. Le côté de réactif a un atome d'hydrogène, tandis que du côté produit a quatre. Ajouter 3 H # 43; ions vers le côté réactif.
L'équation est équilibrée atomiquement, mais pas l'électricité. La dernière étape consiste à équilibrer la charge en ajoutant des électrons sur le côté plus positif de la réaction. Un côté réactif, la charge globale est # 43; 3, tandis que le côté du produit est neutre. Pour contrer la # 43; 3 la charge, ajouter trois électrons sur le côté réactif.
HNO3 # 43; 3 H # 43; # 43; 3 e - → NO # 43; 2 H2 O
Maintenant, la réduction demi-équation est équilibrée.
Etape 4: Egaliser le transfert d'électrons.
Dans les réactions redox. le nombre d'électrons acquis doit être égal au nombre d'électrons perdus. Pour ce faire, chaque réaction est multipliée par des nombres entiers pour contenir le même nombre d'électrons.
La demi-réaction d'oxydation a deux électrons tandis que la réduction de demi-réaction a trois électrons.
Le plus petit dénominateur commun entre eux est de six électrons. Multiplier l'oxydation de demi-réaction de 3 et la réduction de demi-réaction par 2.
3 Cu → 3 Cu 2 # 43; # 43; 6 e -
2 HNO3 # 43; 6 H # 43; # 43; 6 e - → 2 NO # 43; 4 H2 O
Étape 5: Recombinez les demi-réactions
Ceci est accompli en ajoutant les deux réactions ensemble. Une fois qu'ils sont ajoutés, annuler tout ce qui apparaît sur les deux côtés de la réaction.
3 Cu → 3 Cu 2 # 43; # 43; 6 e -
# 43; 2 HNO3 # 43; 6 H # 43; # 43; 6 e - → 2 NO # 43; 4 H2 O
3 Cu # 43; 2 HNO3 # 43; 6H # 43; # 43; 6 e - → 3 Cu 2 # 43; # 43; 2 NO # 43; 4 H2 O # 43; 6 e -
Les deux parties ont six électrons qui peuvent être annulés.
3 Cu # 43; 2 HNO3 # 43; 6 H # 43; → 3 Cu 2 # 43; # 43; 2 NO # 43; 4 H2 O
La réaction redox complète est maintenant équilibré.
3 Cu # 43; 2 HNO3 # 43; 6 H # 43; → 3 Cu 2 # 43; # 43; 2 NO # 43; 4 H2 O
- Identifier les composants d'oxydation et de réduction de la réaction.
- Séparer le mélange réactionnel dans l'oxydation de demi-réaction et la réduction de demi-réaction.
Apprendre quelque chose de nouveau chaque jour
- Équilibrer chaque demi-réaction à la fois et de façon atomique par voie électronique.
- Égaliser le transfert d'électrons entre oxydation et de réduction des demi-équations.
- Recombiner les demi-réactions pour former la réaction d'oxydo-réduction complète.
Afficher l'article complet