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Normes: Chimie 9-12
- 6a. Les élèves connaissent les définitions de soluté et de solvant.
- 6b. Les élèves savent comment décrire le processus de dissolution au niveau moléculaire en utilisant le concept de mouvement moléculaire aléatoire.
- 9a. Les élèves savent comment utiliser le principe de Le Chatelier pour prédire l'effet des variations de la concentration, la température et la pression.
Une connaissance préalable - expérience:
- Pour un soluté sortir d'une solution, il faut evaporat le solvant ou refroidir la solution vers le bas.
- Des molécules d'acide sont ionisés dans l'eau, de sorte que la concentration en ions augmenterait avec l'augmentation de la concentration en acide.
- sel neutre sont stables et ne réagit pas avec les acides forts.
- Est-ce une solution saturée dans un état d'équilibre entre les solutés dissous et le soluté solide?
- Les élèves comprendront que l'état d'équilibre d'une solution saturée est dynamique.
- Les étudiants peuvent prédire la direction du changement d'équilibre quand il est perturbé.
Ajouter une solution saturée de NaCl en mélangeant un excès de sel dans de l'eau distillée. La solubilité de NaCl dans H2 O est d'environ 35 g / 100 ml à 20 # 8451 ;. de sorte 100 g de NaCl dans 200 ml d'H2 O doit être suffisante.
Transférer suffisamment de la solution saturée dans une boîte de Petri pour couvrir la surface de la cuvette.
Placez la boîte de Pétri sur le rétroprojecteur et ajoutez quelques gouttes d'acide chlorhydrique concentré à la solution et agiter la solution vigoureusement jusqu'à ce que des cristaux sortent.
Soyez prudent lorsque vous choisissez un sel de table parce que certains sels de table contiennent de l'iode et habituellement un agent d'écoulement tel que le dextrose. Les cristaux ne se formeront pas aussi facilement que de sel ordinaire.
Lors de la préparation de la solution saturée de NaCl, chauffer la solution avec une quantité excessive de sel et on agite soigneusement pour assurer que vous commencez avec une solution saturée de sel.
Plus concentré l'HCl plus vite le résultat.
Ne pas ajouter d'eau ou d'une solution à l'acide. Rappelez-vous toujours ajouter un acide à l'eau.
Diluez l'acide fort avant de le disposer.
Commonion effet: le déplacement de l'équilibre provoqué par l'addition d'une substance avec un ion en commun pour les substances en équilibre.
J'ai demandé à mes garçons de rivaliser entre eux pour savoir qui peut faire une solution de NaCl saturée plus rapidement. Regardez les photos ci-dessus. Ensuite, vous pouvez remarquer la quantité de sel utilisé dans cette préparation de la dernière photo de sel saturée est l'état final de perturbation. J'ai utilisé un couvercle de la bouteille de haricots de gelée pour le rendre facile de voir les cristaux.