faire Solutions
Comment faire des solutions chimiques
Souvent, vous aurez besoin de dissoudre les produits chimiques solides dans l'eau pour faire une solution de la force particulière nécessaire pour votre expérience. Prévoyez une heure pour toutes les 2-4 solutions dont vous avez besoin pour se préparer. Vous aurez besoin d'un équilibre pour peser le produit chimique solide (ou soluté) et un cylindre gradué pour mesurer l'eau (ou solvant).
Tout d'abord, déterminer la concentration (poids pour cent ou molarité, voir ci-dessous) et la quantité (millilitres) de solution dont vous avez besoin de votre procédure de laboratoire. En second lieu, calculer la quantité de produit chimique solide nécessaire en grammes, en utilisant l'une des formules indiquées ci-dessous. Ensuite, peser le produit chimique solide et l'ajouter à un bécher de mélange. Enfin, mesurer le volume d'eau nécessaire en millilitres avec un cylindre gradué et l'ajouter au bécher. Incorporer la solution jusqu'à ce que tous les fondus enchaînés chimiques.
Briser les mottes dures de produits chimiques avec un mortier et un pilon ou par broyage soigneux dans un sac en plastique avec un marteau. Produits chimiques se dissolvent plus rapidement en chauffant doucement et en agitant la solution.
Vous pourriez envisager de mise à l'échelle vers le bas lorsque des expériences nécessitent de grandes quantités de produits chimiques. Mise à l'échelle vers le bas réduit les risques de sécurité, coût des produits chimiques et l'élimination des déchets.
La plupart des expériences peuvent être réduites en divisant les quantités de produits chimiques et de l'eau par un facteur de votre choix. Si une expérience appelle à 50 g de produit chimique et 250 ml d'eau, et que vous voulez utiliser 5 g de produit chimique, réduire toutes les quantités et volumes par un facteur de 10 (à savoir utiliser 25 ml d'eau). Utilisez plus petits béchers, tubes à essai, etc. avec les quantités de produits chimiques réduits si nécessaire.
Lors de solutions chimiques, toujours utiliser l'équipement de sécurité approprié.
solutions Molaire (M) sont basés sur le nombre de moles de produit chimique dans 1 litre de solution. Une taupe se compose de 6.02x10 23 molécules ou des atomes. Le poids moléculaire (MW) est le poids d'une mole d'un produit chimique. Déterminer MW en utilisant un tableau périodique en ajoutant la masse atomique de chaque atome dans la formule chimique. Exemple: Pour le PM de CaCl2. ajouter la masse atomique de Ca (40,01) à celle de deux Cl (2 x 35,45) pour obtenir 110,91 g / mole. Par conséquent, une solution 1 M de CaCl2 est constitué de 110,91 g de CaCl2 dissous dans l'eau suffisante pour faire un litre de solution.
Une fois que le poids moléculaire d'un produit chimique est connue, le poids de produit chimique à dissoudre dans une solution d'une solution molaire inférieure à 1 M est calculé par la formule:
grammes de produit chimique = (molarité de la solution en moles / litre) x (poids moléculaire du produit chimique en g / mole) x (ml de solution) ÷ 1000 ml / litre
Par exemple, pour obtenir 100 ml de solution 0,1 M CaCl2, utilisez la formule précédente pour savoir combien CaCl2 vous avez besoin:
g de CaCl2 = (0,1) x (110,91) x (100) ÷ (1000) = 1,11 g
Maintenant, vous pouvez faire votre solution: dissoudre 1,11 g de CaCl2 dans suffisamment d'eau pour faire 100 ml de solution. La quantité d'eau nécessaire sera légèrement inférieure à 100 ml.
Un équilibre et une fiole jaugée sont utilisées pour fabriquer des solutions molaires. Un procédé de fabrication d'une solution molaire avec une fiole jaugée de 100 ml est la suivante:
Faire pour cent en poids (% en poids) Solutions
Une solution commune est basée sur pour cent en poids. Le pour cent en poids d'une solution est le poids de produit chimique divisé par le poids total de la solution (chimique + eau) et multiplié par 100. Etant donné que la densité de l'eau est de 1 g / ml, la formule pour calculer la quantité de produit chimique qui doit mélanger une solution de% en poids est la suivante:
g de (solution% en poids) chimique = x (ml d'eau) ÷ (100 - solution% en poids)
À titre d'exemple, pour 100 ml de solution à 10% de NaCl (sel de table), utilisez la formule précédente pour savoir combien vous avez besoin de NaCl:
grammes de NaCl = (x 10) (100) ÷ (100 - 10) = 11,1 g
Maintenant, vous pouvez faire votre solution: dissoudre 11,1 g de NaCl dans 100 ml d'eau.