Fait maison chaud à la main - Le laboratoire
Voici une torsion sur les chauffe-mains chimiques classiques que vous pouvez acheter pour vous à la recherche et à améliorer.
Si vous avez été à l'extérieur quand il fait vraiment froid, il y a une bonne chance que vous avez soit utilisé ces soi-même ou vous aviez souhaité. Vous pouvez éprouver une variation sur la science trouve à l'intérieur d'un plus chaud commercial avec des matériaux assez basique. Vous découvrirez comment une réaction chimique quotidienne comme la rouille est utilisé pour garder vos chiffres bien au chaud. Cette version expérimentale du chauffe-main est offert une idée de test et non pas comme une solution définitive. Vous êtes encouragés à partager vos résultats scientifiques en ligne juste.
Matériaux Expérience
- Cristaux Jelly eau
- Limaille de fer
- Le chlorure de calcium (CaCl2)
- 9 oz (266 ml) tasse en plastique
- Sac à glissière à verrouillage
- cuillères à mesurer
- L'eau (température ambiante)
- surveillance d'un adulte
Comment ça marche
Vous savez que laisser le fer non protégé de toute nature exposés aux éléments produira à l'extérieur oxyde de fer ou la rouille. Il suffit de l'eau, sous quelque forme et le fer sera rapidement couvert de rouille. Un sous-produit du processus de formation de rouille est la chaleur. chauffe-main que vous achetez ont généralement une poche poreuse contenant un mélange de poudre de fer, le charbon actif, le sel et la vermiculite. Le charbon actif est un matériau très poreux qui contient l'eau nécessaire à l'oxydation (rouille) réaction de se produire. Le charbon actif est également conducteur de la chaleur, ce qui signifie qu'il permet de répartir uniformément la chaleur. Le sel fonctionne comme un matériau corrosif pour aider à initier le processus d'oxydation. Avec le charbon actif, vermiculite aide diffuse la poudre de fer de sorte que les dépôts ne sont pas trop chaud trop rapidement et peut-être brûler votre peau.
Cette version expérimentale est un peu différent de ceux commerciaux. Les cristaux fournissent l'eau nécessaire au processus rouiller de se produire. Au lieu d'utiliser le sel de table ordinaire (chlorure de sodium), cette version utilise le chlorure de calcium. Il est similaire au matériel utilisé sur les routes glacées, mais il est beaucoup plus corrosif. La théorie est que la réaction exothermique (de beaucoup de chaleur) produit par le chlorure de calcium et l'eau de démarrage rapide de l'oxydation de la poudre de fer. Voilà pour la théorie.
Encore une fois, cette version expérimentale de la plus chaude à la main est offert une idée de test et non pas comme une solution définitive. Vous êtes encouragés à partager vos résultats scientifiques en ligne juste.
Connexion Expo-sciences
Faire plus chaud up est assez cool votre propre main, mais ce n'est pas un projet scientifique. Vous pouvez créer un projet de foire scientifique en identifiant une variable, ou quelque chose qui change, dans cette expérience. Jetons un coup d'oeil à certaines des options variables qui pourraient fonctionner.
- Comment le fait d'ajouter plus ou moins limaille de fer qui affectent la durée de la réaction?
- Si vous utilisez plus ou moins du chlorure de calcium, comment peut la durée de la réaction ou la température produit le changement?
C'est juste quelques idées, mais vous n'êtes pas limité à ceux! Essayez de venir avec des idées différentes de variables et de leur donner un essai. Rappelez-vous, vous ne pouvez changer une chose à la fois. Si vous testez différents liquides, assurez-vous que les autres facteurs restent les mêmes.