Git - chimie cluster - Re Conversion Molarity à Normalité - msg # 00339 - Programmation Mailing

Sujet: Re: Conversion Molarity à Normalité

Molarité est moles de soluté par volume de solution (habituellement par
litre).

La normalité est le nombre d'équivalents de réactif (habituellement exprimée en
moles) par volume de solution (habituellement par litre). La relation
entre la normalité et molarité est la suivante:

N = M * n (n est le nombre d'équivalents)

Normalité est seulement utile pour le calcul de la concentration en référence
à une réaction particulière. Par exemple, considérons le fer (III)
thiosulfate Fe2 (S2O3) 3. Les deux ions sont redox actifs, en fonction du
réaction. Si Fe est votre espèce réactive, puis une solution 1,0M serait
une solution 2,0 N. Si S2O3 est votre espèce réactive alors 1,0 M
solution serait une solution 3,0N.

Heureusement, la plupart de la chimie du temps est pas ambigu.

Ainsi, par exemple permet de dire que vous avez une solution 1,0 M de H2SO4.
Depuis H2SO4 est un acide fort qui ionise complètement en solution,
vous avez 2 équivalents de H + par mole de H2SO4. Par conséquent, vous avez
une solution 2,0 N de H2SO4. Sulfate est généralement pas l'ion réactif,
donc quand les gens parlent de la normalité d'une solution acide
ils font généralement référence à la H + comme espèces réactives.

En utilisant cet exemple, si vous avez une solution 1,0 M de HCl, ce serait
également être une solution 1,0 N.

Pour Na2S203, il y a un équivalent d'ion thiosulfate par molécule
de thiosulfate de sodium. Ainsi, la même chose est vrai ici aussi, un 0,1N
solution est identique à une solution 0,1 M.

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