Hess et Enthalpy - cycles s - Cartes de révision dans un niveau et IB Chemistry

Changement d'enthalpie

Une réaction qui donne à l'énergie et chauffe l'environnement est exothermique. et une réaction qui prend de l'énergie et refroidit l'environnement est endothermique
Une variation d'enthalpie (AH) est un changement d'énergie de n sous pression constante
Des réactions exothermiques ont une valeur -AH, l'énergie est perdue dans les environs. Les réactions endothermiques ont + valeur AH, l'énergie est acquise dans un environnement
Les conditions standard sont la température de 298K (25 ° C), 1 mole solution de concentration et une pression de 1 atmosphère
Enthalpie de formation est la variation d'enthalpie lors de 1 mole d'un composé est formé à partir de ses éléments constitutifs dans leurs états standards, dans des conditions standard
Enthalpie de combustion est la variation d'enthalpie lors de 1 mole d'un combustible est brûlé complètement dans l'oxygène, dans des conditions standard

changements d'enthalpie peut être calculée en mesurant la variation de température de l'eau quand il est chauffé (ou refroidi) par la réaction. Nous avons également besoin de connaître la capacité de chaleur et de masse spécifique de l'eau
L'énergie transférée = c x m x AT
c est la capacité thermique spécifique (J), m est la masse (g) et AT est la variation de température (° C)
Pour calculer la variation d'enthalpie du transfert d'énergie, vous devez convertir le transfert d'énergie pour les réactifs de volume utilisé dans le transfert d'énergie pour 1 mole
Dans des expériences enthalpie, il est difficile d'éviter l'énergie d'être transféré à l'environnement ( « perte de chaleur »). À cause de cela, nous devons supposer qu'il n'y a pas d'autre perte d'énergie.
Nous ignorons la chaleur transférée au calorimètre (utilisé pour isoler la réaction) et de l'énergie transférée à tous les solides dans le calorimètre

Quand une mesure physique est fait, il y a toujours une sorte d'incertitude expérimentale associée à la valeur obtenue
Pourcentage d'incertitude est une mesure d'incertitude d'une réaction
L'erreur dans la mesure d'une qualité (erreur de précision) = + ou - 1/2 de la division de l'échelle la plus petite
Pourcentage error = erreur / mesure x 100
Par exemple, la plus petite division sur un équilibre 1DP est 0.1g, de sorte que l'erreur est + ou - 0,005 g. Vous avez mesuré à 1 g d'une substance. 0,005 / 1 x 100 = 0,5%
erreurs de pourcentage peuvent être combinés simplement en les additionnant ensemble

Hess l'activité législative changement enthalpie pour toute réaction chimique est indépendante de la voie par laquelle la réaction chimique a lieu
Tant que votre point d'arrivée le démarrage d'une sont les mêmes, le changement enthalpie sera également le même
Il y a une voie directe et une voie indirecte pour le changement d'enthalpie de la réaction ci-dessous, les deux voies se retrouvent au même point

Une liaison chimique est une attraction électrique entre des atomes ou des ions.
Lorsque vous cassez une obligation, vous devez surmonter ces forces attractives. La quantité d'énergie nécessaire pour rompre une liaison dans une molécule est l'enthalpie de dissociation de la liaison ou liaison enthalpie
Plus la valeur enthalpie, plus le lien
Plus le lien, plus l'attraction obligataire plus forte entre les atomes, donc plus d'énergie nécessaire pour les séparer
Les doubles liaisons nécessitent plus d'énergie pour briser que des liaisons simples et triples liaisons ont besoin de plus de doubles liaisons
enthalpies Bond données sont souvent des moyennes de plusieurs composés, de sorte que les résultats des calculs ne sont pas toujours précis