Molarité Calculatrice et Normalité Calculatrice pour les acides et bases, Sigma-Aldrich
L'outil de calcul de molarité fournit des indications de laboratoire-prêt décrivant comment préparer une solution acide ou une base de molarité (M) ou de normalité (N) spécifié à partir d'un acide concentré ou d'une solution base. Pour préparer une solution d'un réactif solide, s'il vous plaît utiliser la masse Molarity Calculator. Pour diluer une solution de molarité connue, s'il vous plaît utiliser la solution Dilution Calculator.
Comment est la molarité d'une solution de pourcentage calculé?
En utilisant 70% d'acide nitrique concentré, par exemple: 70% d'acide nitrique signifie que 100 grammes de cet acide contient 70 g de HNO3. La concentration est exprimée à 70% wt./wt. ou 70 en poids. % HNO3. Certains chimistes et les analystes préfèrent travailler en unités de concentration d'acide de molarité (moles / litre). Pour calculer la molarité d'un 70 poids. % D'acide nitrique le nombre de moles de HNO3 présent dans 1 litre d'acide doit être calculé. Connaissant la densité de l'acide à 1,413 g / mL, on peut calculer le poids de 1 L de HNO3 à 70% pour être 1413 grammes. Sachant que la solution est de 70% en poids permettrait alors le nombre de grammes de HNO3 à calculer: (0,700) (1413g) = 989,1 grammes de HNO3 par litre. En divisant le nombre de grammes de HNO3 par le poids moléculaire du HNO3 (63,01 g / mole) donne le nombre de moles de HNO3 / L ou molarité, ce qui est 15,7 M.
La calculatrice Molarity équation:
L'équation suivante est utilisée pour le calcul de molarité où la concentration est donnée en% en poids:
[(% X d) / MW] x 10 = molarité
Où:% =% en poids; d = densité (ou masse volumique); MW = poids moléculaire (ou de la formule de poids).
L'équation ci-dessus peut ensuite être utilisé pour calculer la molarité du 70% en poids d'acide nitrique:
[(70 x 1,413) / 63,01] x 10 = 15,7 M
Comment puis-je calculer la Normalité d'un acide ou une base de son Molarity?
Il existe une relation entre la normalité et molarité. Normalité ne peut être calculé lorsque nous traitons des réactions, car Normalité est une fonction d'équivalents. Normalité se réfère à des composés qui ont des fonctionnalités multiples de produits chimiques, tels que l'acide sulfurique, H2 SO4. Une solution 1 M de H2 SO4 va contenir seulement une mole de H2 SO4 dans 1 litre de solution, mais si la solution est titrée avec une base, il sera montré à contenir deux moles d'acide. En effet, une seule molécule de H2 SO4 contient deux protons acides (ions H +). Ainsi, une solution 1 M de H2 SO4 sera de 2 N. La « normalité » d'une solution est le « molarité » multiplié par le nombre d'équivalents par mole.
Pourquoi le calculateur utilise pourcentage en poids de 56,6% au lieu de 28% pour l'hydroxyde d'ammonium?
28% d'ammoniac (NH3) est égale à environ 56,6% Hydroxyde d'ammonium. Les listes de produits Sigma-Aldrich (ex. N ° 338818) produit la liste en fait le% d'ammoniac et pas le% d'hydroxyde d'ammonium. Notre calculatrice est conçue pour utiliser le% d'hydroxyde d'ammonium.
Y at-il une molarité App?
Oui, et il est gratuit! L'application Molarity pour iPhone. iPod Touch et iPad est disponible dans iTunes et aussi pour Android dans Google Play. Si vous essayez notre application, s'il vous plaît laissez-nous savoir ce que vous pensez en lui donnant une note ou d'écrire un commentaire.
Pour le support technique ou pour fournir des commentaires sur cette calculatrice, s'il vous plaît envoyer un courriel service technique.