Sciencemadness Discussion Board - classification d'azote triiodure monoammine - Powered by XMB
« Monoamine azote triiodure » est un nom fictif, ce composé exact n'existe pas. Si un composé existe en effet sous cette identité, il est sévèrement mal nommée.
« Ammonium triiodure » est aussi un terme mal approprié pour ce composé. Je sais qu'il est très couramment utilisé, mais techniquement, il est faux.
Azote triiodure = NI3
Ammonium triiodure = NH4 + I3-
triiodure d'ammonium existerait seulement en solution, ioniquement, parce que l'ion triiodure existe uniquement en solution à ma connaissance.
Une analogie serait le triiodure de sodium composée, NaI3, qui existe aussi seulement en solution. Il est fait par réaction de Nal dans de l'alcool avec I2 de solutions aqueuses (ou les deux). Il est utilisé chaque jour pour augmenter la solubilité de l'iode dans l'éthanol, pour faire la teinture d'iode.
L'iode est lui-même que peu soluble dans l'éthanol, mais triiodure ion est assez soluble dans, donc ils ajoutent soit Nal ou KI à la solution pour produire l'ion triiodure pour solvater I2 plus efficacement.
triiodure d'ammonium serait techniquement la combinaison de l'ion ammonium, NH4 + et l'ion triiodure, I3-, pour former NH4I3, mais seulement en solution. Ceci doit être particulièrement vrai pour l'ammoniac, parce que là où les atomes sodium ou de potassium ne peuvent être iodés au-delà d'une simple liaison ionique, la molécule d'ammoniac peuvent.
L'absence ou la suppression de la solution détruiraient (la plupart) l'ion triiodure, donnant libre I2 comme vous le savez réagit avec NH3 pour former NI3, qui est non ionique et ne forme pas des ions ammonium comme, et ne peut donc former des sels.
J'ai fait mon cas, le triiodure d'ammonium est couramment utilisé, mais il est encore néanmoins incorrect. Tenez-vous à des normes plus élevées et utiliser le terme correct, triiodure d'azote.
Le ppt que vous obtenez lorsque vous ajoutez une solution d'iode à l'ammoniac est (NI3.NH3) n, il semble être la perte d'ammoniac qui le rend plus sensative. Son effectivly un polymère réticulé (Pensez bakélite) qui est la raison pour laquelle son solide et a une très faible solubilité. La structure est décrite comme suit: « [le réseau] contient des chaînes en zigzag de NI4 coins de partage des tétraèdres, avec des molécules de NH3 se trouvant entre les chaînes et de les relier ensemble; NI3.3NH3 est similaire. » NI3.3NH3 peut être prepaired dans l'ammoniac liquide.
Si elle est faite en petites quantités de son assez sûr et non toxique, sauf si vous êtes allergique à l'iode. Faire cela vous apprend des choses vous n'apprendre autrement, surtout pour ce qui concerne les composés. Je pense que tous ceux qui veulent commencer avec des composés énergétiques devraient commencer par de petites quantités de cela.
J'ai lu réclamations d'avoir fait NI3 sans ammoniaque d'un complexe TM, mais Ive perdu cette information pour le moment.
ok, donc quand vous mettez Idoine cristaux dans l'ammoniac clair, vous obtenez tri-iodure d'ammonium, correct? Eh bien, si je mélange l'iode liquide avec l'ammoniac clair, la peinture sur quelque chose, et le laisser sécher. est-il encore un impact explosif sensible?
aussi, va Betadine travail au lieu d'iode? bétadine est un iode plus raffiné, correct?
Posté par havokane
ok, donc quand vous mettez Idoine cristaux dans l'ammoniac clair, vous obtenez tri-iodure d'ammonium, correct? Eh bien, si je mélange l'iode liquide avec l'ammoniac clair, la peinture sur quelque chose, et le laisser sécher. est-il encore un impact explosif sensible?
aussi, va Betadine travail au lieu d'iode? bétadine est un iode plus raffiné, correct?
Quand on mélange l'iode avec de l'ammoniaque vous ne sont pas ammonium triiodure. La lecture de ce fil, vous verrez que le composé que vous voulez faire est NI3.nNH3 qui est triiodure d'azote n-Amine où n est un nombre aléatoire de molécules d'ammoniac. Ammonium triiodure est l'espèce qui est NH4I3 pas explosif et n'existe pas en dehors d'une solution aqueuse.
, L'iode liquide existe seulement aussi sous pression, et si vous essayez de « peindre » avec de l'iode liquide le I2 rapidement sublimera / évaporera vous laissant avec rien. Donc non, votre idée ne fonctionnera pas.