Ch 1 charges formelles
Chapitre 1: Structure détermine les propriétés
Des accusations formelles- Pas tous les atomes dans une molécule neutre besoin d'être neutre.
- L'emplacement des charges est souvent utile pour comprendre ou prédire la réactivité.
- L'identification des charges formelles vous aide à garder la trace des électrons.
- Il est une bonne idée de prendre l'habitude d'étiqueter automatiquement les charges formelles sur les atomes dans une molécule.
- La charge formelle sur un atome peut être calculée en utilisant une équation mathématique. un diagramme ou par instinct (!)
- Pour les molécules organiques en général, la majorité des atomes sera habituellement neutre et charges les plus courantes sont +/- 1 (à l'exception des métaux).
- Découvrez quelques questions?
Connaissant la charge formelle sur un atome particulier dans une structure est un élément important de garder une trace des électrons et il est important d'établir et de prédire la réactivité.
La charge formelle sur un atome dans une molécule reflète le nombre d'électrons associé à l'atome par rapport à l'atome neutre isolé. Si l'atome a donnés des électrons, il sera + ve et si elle a gagné des électrons, il sera -ve.
Bien que la charge formelle peut être calculé par une formule mathématique ou un diagramme, il est également possible de le faire « instinctivement » sur la base des structures de comparaison. La « méthode instinctive » est plus rapide, et est probablement ce que votre instructeur utilise, mais il ne nécessite plus de compétences et une expérience de structures communes.
équation de la charge formelle compare formellement le nombre d'électrons de valence d'un atome neutre isolé (qui peut être déterminée à partir du numéro de groupe de style plus ancien de la classification périodique) avec le nombre de electons de valence autour de l'atome dans la molécule:
Procédé schématique ou visuel compare visuellement le nombre d'électrons de valence d'un atome neutre isolé (qui peut être déterminée à partir du numéro de groupe de style plus ancien de la classification périodique), avec l'atome dans la molécule. Il est un équivalent visuel de la mthod à base de l'équation décrite ci-dessus.
- Tracez un cercle autour de l'atome d'intérêt
- Compter le nombre d'électrons dans le cercle des atomes (électrons dans les liaisons covalentes sont partagés)
- charge formelle = numéro de groupe d'un atome d'intérêt - des électrons dans le cercle des atomes d'intérêt
Exemple molécule d'intérêt
charge formelle de l'oxygène:
Groupe nombre = 6
Nombre de liaisons covalentes = 2
Nombre d'électrons paire = 4 lone
charges formelles pour tous les différents atomes
Au milieu du schéma ci-dessous sont les situations de liaison neutres pour C, N, O et un atome d'halogène, F. (Par exemple, il suffit de penser que chaque atome central étant lié à des atomes d'hydrogène).
À gauche. une liaison a été perdue, mais convertie en une paire seule, de sorte que l'atome central a gagné un électron et devenir -ve.
À droite. il y a 2 scénarios:
- C et F ont perdu les électrons partagés d'une liaison, de sorte que la perte d'un électron du « comptage » pour devenir + ve.
- N et O ont converti deux électrons non partagés en une paire d'électrons partagée en une liaison, de sorte que la perte d'un électron du « comptage » pour devenir + ve