ChemTeam remplacement simple
Remarques importantes à retenir: (1) aucune des équations sont équilibrées. et (2) assurez-vous d'écrire des formules correctes. Ne vous contentez pas de copier les réactifs des indices sur dans les produits.
Lors du remplacement simple, un élément remplace un autre élément dans un composé. Il y a deux possibilités:
1. Un cation remplace une autre. Écrit en utilisant des symboles génériques, il est: AX + Y ---> YX + A
Element Y a remplacé A (dans le composé AX) pour former un nouveau composé YX et l'élément de connexion A. Rappelons que A et Y sont tous deux des cations (ions chargés) postively dans cet exemple.
Remarquez comment, quand l'hydrogène se déplace, je l'écris comme diatomique. Je le fais parce que l'hydrogène élémentaire est diatomique. Ne pas oublier.
2. Un anion remplace un autre. Écrit en utilisant des symboles génériques, il est: A + XY ---> XA + Y
Un élément a remplacé Y (dans le composé XY) pour former un nouveau composé XA et l'élément libre Y. Se rappeler que A et Y sont tous deux des anions (ions chargés négativement) dans cet exemple.
Les seuls exemples les ChemTeam SAIT impliquent au sujet des halogènes, donc voici deux exemples: Cl2 + NaBr ---> NaCl + Br2
BR2 + KI ---> KBr + I2
En remplacement simple, un réactif est toujours un élément. Peu importe si l'élément est écrit en premier ou deuxième sur le côté réactif. L'autre réactif sera un composé.
En règle générale, vous aurez la main gauche (côté réactif) et demandé de fournir les produits à la réaction. Vous devez être en mesure de reconnaître les réactions de remplacement simples et être en mesure de briser une formule à part en cations et anions appropriés ainsi que écrire des formules correctes
Voici quelques exemples qui sont résolus ci-dessous: 1) ZnS + O2 --->
2) K + H2 O --->
3) Fe + HCl --->
4) Nal + Br2 --->
Comment trouver la droite (ou produit):
(3) une formule en utilisant des informations de la première étape deux. (ZnO depuis Zn = 2 et O = -2).
(4) Ecrire l'élément qui reste en tant que second produit. Écrire comme diatomique si elle est. (Dans ce cas, tout ce que vous écrivez est S, puisque le soufre n'est pas diatomique. Maintenant, si vous saviez un peu plus la chimie, vous écririez soufre S8. Nous allons laisser comme S pour l'instant.)
Donc, la réponse finale ressemble à ceci: ZnS + O2 ---> + S ZnO
Comment trouver la droite (ou produit):
Note spéciale sur l'eau - les cations +1, +2 cations et Al 3+ lanceront uniquement un atome d'hydrogène, laissant l'hydroxyde (OH¯) derrière.
(3) une formule en utilisant des informations de la première étape deux. (KOH depuis K = 1 et OH = -1.) Gardez à l'esprit que OH¯ est impliqué, pas O 2-
(4) Ecrire l'élément qui reste en tant que second produit. Écrire comme diatomique si elle est. (Dans ce cas, puisque l'hydrogène est diatomique, nous écrivons H2.)
Donc, la réponse finale ressemble à ceci: K + H2 O ---> KOH + H2
Comment trouver la droite (ou produit):
(3) une formule en utilisant des informations de la première étape deux. (FeCl3 depuis Fe = 3 et Cl = -1).
(4) Ecrire l'élément qui reste en tant que second produit. Écrire comme diatomique si elle est. (Dans ce cas, puisque l'hydrogène est diatomique, nous écrivons H2.)
Donc, la réponse finale ressemble à ceci: Fe + HCl ---> FeCl3 + H2
Comment trouver la droite (ou produit):
(3) une formule en utilisant des informations de la première étape deux. (NaBr depuis Na = 1 et Br = -1).
(4) Ecrire l'élément qui reste en tant que second produit. Écrire comme diatomique si elle est. (Dans ce cas, étant donné que l'iode est diatomique, nous écrivons I2.)
Donc, la réponse finale ressemble à ceci: Nal + Br2 ---> NaBr + I2
problèmes pratiques
Écrire des formules correctes pour les produits de ces réactions de remplacement simples.
Juste un rappel: vous aurez probablement pas les différents types de réactions identifiées sur le test, vous devez éventuellement prendre. Donc, vous faites face à un processus en deux étapes - d'identifier le type de réaction et ensuite trouver les formules de produits.