ChemTeam Synthèse
Remarques importantes à retenir: (1) aucune des équations sont équilibrées. et (2) assurez-vous d'écrire des formules correctes. Ne vous contentez pas de copier les réactifs des indices sur dans les produits.
Écrit en utilisant des symboles génériques, il est généralement présenté comme: A + B ---> AB
Notez que deux éléments se combinent dans chaque exemple. La synthèse peut également être deux composés fabrication d'un composé complexe (ou d'un composé et d'un élément de jonction en même temps), comme dans les exemples suivants: CO2 CaO + ---> CaCO3
Na2 O + CO2 ---> Na2 CO3
KCI + O2 ---> KClO3
Ba (ClO3) 2 ---> BaCl2 + O2
Remarquez comment, dans tous les cas jusqu'à présent, il n'y a qu'une seule substance sur le côté droit (produit). Ce n'est pas toujours le cas dans une réaction de synthèse. Parfois, il y aura deux produits. Voici un exemple: CO2 + H2 O ---> C6 H12 O6 + O2
Vous pouvez reconnaître que l'équation de la photosynthèse. Cependant, la majorité de ce que vous verrez à ce niveau sera de deux substances se combinent pour faire un produit.
Voici un autre exemple d'une réaction de synthèse: H2 + O2 ---> H2 O2
Cela arrive à être une réaction qui ne peut jamais avoir lieu. Le peroxyde d'hydrogène est fait dans d'autres moyens, et non par l'union directe des éléments. Néanmoins, il est une réaction de synthèse valable et utile dans des contextes otherthan comment H2 O2 est fait.
Les deux premières substances sont des oxydes métalliques et les deux derniers sont des oxydes non métalliques. Dans chaque cas, l'oxyde plus de l'eau produisent une base (dans le cas de l'oxyde métallique) ou un acide (dans le cas de l'oxyde non métallique).
Comment trouver la droite (ou produit):
Notez que vous devez être en mesure de « lire » une formule et identitée les parties (cations et anions) qui la composent.
(2) Ecrire la formule de réactif en utilisant les composés de la première étape. Chlorate est toujours ClO3 ¯
Li est un plus
Donc, la réponse finale ressemble à ceci: LiCl + O2 ---> LiClO3
Comment trouver la droite (ou produit):
Notez que vous devez être en mesure de « lire » une formule et identitée les parties (cations et anions) qui la composent.
(2) Ecrire la formule de réactif en utilisant les composés de la première étape. Carbonate est toujours CO3 2 ¯
Na est un plus
Donc, la réponse finale ressemble à ceci: Na2 O + CO2 ---> Na2 CO3
Comment trouver la droite (ou produit):
Notez que vous devez être en mesure de « lire » une formule et identitée les parties (cations et anions) qui la composent.
(2) Ecrire la formule de réactif en utilisant les composés de la première étape. En ce qui concerne particulièrement les acides et les bases, il faut conserver le nombre d'oxydation du non-métal (acide) ou en métal (base). Dans le SO3 S a un nombre d'oxydation de +6 H a sa valeur habituelle de 1 et O a sa valeur habituelle de -2
Donc, la réponse finale ressemble à ceci: SO3 + H2 O ---> H2 SO4
Si cette entreprise d'oxydation vous est inconnu, la seule façon est de mémoriser une série de réactions. Par exemple, SO2 produit H2 SO3. SO3 produit H2 SO4 et ainsi de suite.
Comment trouver la droite (ou produit):
Notez que vous devez être en mesure de « lire » une formule et identitée les parties (cations et anions) qui la composent.
(2) Ecrire la formule de réactif en utilisant les composés de la première étape. N a une charge de -3
H a sa valeur habituelle de 1
Donc, la réponse finale ressemble à ceci: N2 + H2 ---> NH3
Positifs sont écrits d'abord dans la formule, alors pourquoi est-NH3 inversé? Bonne question. Pour le moment, faites-le!
problèmes pratiques
Écrire des formules correctes pour les produits de ces réactions de synthèse.