Comment faire une solution d'ions d'argent

Produits de solubilité Constantes, Ks

Les constantes de produit de solubilité sont utilisés pour décrire des solutions saturées de composés ioniques ayant une solubilité relativement faible. Une solution saturée est dans un état d'équilibre dynamique entre le dissout, dissocié, le composé ionique et le solide non dissous. Mx Ay (s) -> x M y + (aq) + y A x (aq)

L'équilibre général constante de ces processus peut être écrit:

Etant donné que la constante d'équilibre se réfère au produit de la concentration des ions présents dans une solution saturée d'un composé ionique, il est donné la solubilité du nom de la constante du produit. et étant donné le symbole Ks. constantes de produit de solubilité peuvent être calculés et utilisés dans une variété d'applications.

de calcul de Ks à partir des données de solubilité
Le calcul de la solubilité d'un composé ionique dans l'eau pure à partir de son Ksp
Le calcul de la solubilité d'un composé ionique dans une solution qui contient un ion commun
Déterminer si un précipité sera ou ne formera pas lorsque deux solutions sont combinées

de calcul Ks de solubilité données

Afin de calculer le Ks pour un composé ionique dont vous avez besoin l'équation pour le processus de dissolution si l'expression d'équilibre peut être écrit. Vous devez également les concentrations de chaque ion exprimées en termes de molarité, ou moles par litre, ou les moyens d'obtenir ces valeurs.

Exemple: Calculer le produit de solubilité constant de chlorure de plomb (II), si 50,0 ml d'une solution saturée de chlorure de plomb (II) se révèle contenir 0,2207 g de chlorure de plomb (II) dissous.

Tout d'abord, écrire l'équation de la dissolution de chlorure de plomb (II) et l'expression d'équilibre pour le processus de dissolution.

PbCl2 (s) -> Pb 2+ (aq) + 2 Cl - (aq) Ksp = [Pb 2+] [Cl -] 2

En second lieu, une conversion de la quantité de chlorure de plomb dissous (II) en moles par litre.

(0,2207 g PbCl2) (1 / solution 50,0 ml) (1000 ml / 1 L) (1 mole PbCl2 /278.1 g PbCl2) = 0,0159 M PbCl2

Troisièmement, créer une table "ICE".

Remplacez dans l'expression d'équilibre et de résoudre pour x. Nous ferons l'hypothèse que, puisque x va être très faible (la solubilité est réduite en présence d'un ion commun), le terme « 0,020 + x » est le même que « 0,020 ». (Vous pouvez laisser x dans le terme et utiliser l'équation quadratique ou la méthode des approximations successives pour résoudre pour x, mais il ne sera pas d'améliorer la signification de votre réponse.)

1,1 x 10 -10 = [x] [x 0,020 +] = [x] [0,020]
x = 5,5 x 10 -9 M

Comment déterminer si un Précipité sera ou ne sera pas Formez lorsque deux solutions sont combinées

Exemple: 25,0 ml de 0,0020 M chromate de potassium sont mélangés avec 75,0 ml de 0,000125 M plomb (II) nitrate. Est-ce un précipité de plomb (II) sous forme de chromate. KSP de chromate de plomb (II) est de 1,8 x 10 -14.

Tout d'abord, déterminer l'ensemble et les équations ioniques nettes pour la réaction qui se produit lorsque les deux soltutions sont mélangés.

K2 CrO4 (aq) + Pb (NO3) 2 (aq) -> 2 KNO3 (aq) + PbCrO4 (s)
Pb 2+ (aq) + CrO4 2- (aq) -> PbCrO4 (s)
Cette dernière réaction peut être écrit en termes de Ks comme:
PbCrO4 (s) -> Pb 2+ (aq) + CrO4 2- (aq) Ksp = [Pb 2+] [CrO4 2-]

En utilisant l'équation de dilution, C1 V1 = V2 C2. déterminer la concentration initiale de chaque espèce, une fois mélangés (avant toute réaction a lieu).

(0,0020 M K2 CrO4) (25,0 ml) = (C2) (100,0 ml)
C2 pour K2 = 0,00050 M CrO4
calcul similaire pour le plomb (II) les rendements de nitrate:
C2 pour Pb (NO3) 2 = 0,0000938 M

En utilisant les concentrations initiales, calculer le quotient réactionnel Q, et comparer à la valeur de la constante d'équilibre, Ksp.

Q = (0.0000938 M Pb 2+) (0,00050 M CrO4 2-) = 4,69 x 10 -8
Q est supérieur à Ksp si un précipité de chromate de plomb (II) se forme.

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