Comment faire une solution normale de 50% de l'acide chlorhydrique, sciencing
Normalité décrit le nombre d'ions hydrogène qui se libérer de un litre d'un acide en présence d'une base, ou le nombre d'ions hydroxyde qui se libèrent d'une base en présence d'un acide. Dans certains cas, cela peut être une mesure plus utile que molarité, qui décrit que le nombre de molécules acides ou basiques par litre, parce que les différents acides et bases produisent des nombres différents d'ions. Lorsque vous créez une solution normale d'acide chlorhydrique à 50 pour cent, il aura toujours le même nombre d'ions que toutes les autres solutions du même normalité.
Ajouter la masse molaire de l'hydrogène (1,007 g / mole) et de chlore (35,45 g / mol) pour déterminer la masse molaire de l'acide chlorhydrique (36,457 g / mol). masse molaire de chaque élément est égale à sa masse atomique figurant sur le tableau périodique des éléments.
Diviser la masse molaire de l'acide chlorhydrique par le nombre d'ions hydrogène libérés par chaque molécule pour calculer la masse équivalente. Comme il n'y a qu'un seul atome d'hydrogène, il ne peut y avoir un ion; par conséquent, la masse équivalente est 36,457 / 36,457 ou 1.
Remplacer la masse équivalente (EQM), la normalité souhaitée (0,5 N) et le volume désiré de la solution en litres (L) dans l'équation EQM * N * L pour calculer le nombre de grammes d'acide chlorhydrique vous avez besoin pour rendre la solution . Par exemple, si vous voulez faire 1 ltr. de la solution, l'équation serait 36,457 * 0,5 * 1.
Simplifier l'équation. Par exemple, dans le cas d'un 1 ltr. solution, vous auriez besoin 18,2285 g d'acide chlorhydrique pur. Cependant, les acides forts, tels que l'acide chlorhydrique, ne sont jamais vendus à l'état pur, si vous avez besoin de faire plus de calculs.
Examiner le récipient d'acide déterminer la concentration en pour cent et le poids spécifique. L'acide chlorhydrique est souvent 37 pour cent d'acide et 63 pour cent d'eau, une concentration qui a un poids spécifique de 1,19 g par ml.
Remplacer le nombre de grammes nécessaires de l'acide chlorhydrique (G), la concentration en pour cent (C), et la gravité spécifique (SG) dans l'équation G / (C * SG) pour calculer le volume de l'acide dilué il faut utiliser.
Par exemple, 18,2285 / (0,37 * 1,19) = 41,4 ml.
Remplir un bécher avec de l'eau à mi-chemin au volume désiré de la solution.
Ajouter la quantité de solution que vous avez calculé en remuant constamment.
Terminez la solution avec de l'eau jusqu'à atteindre le volume souhaité.