Comment faites-vous des problèmes de pression partielle HELP, S'IL VOUS PLAÎT Yahoo Answers
300 L d'hydrogène gazeux a été recueilli sur l'eau à 300,15 degrés Kelvin un jour où la pression atmosphérique est 0,98 atm. Quel serait le volume de gaz d'hydrogène à 1 atm a été enlevé après la vapeur d'eau? La pression de l'eau est 0,036 atm à 300,15 degrés Kelvin. S'il vous plaît aidez-moi au moins régler cela problème. I. montrer plus 0,300 L de l'hydrogène gazeux a été recueilli sur l'eau à 300,15 degrés Kelvin un jour où la pression atmosphérique était 0,98 atm. Quel serait le volume de gaz d'hydrogène à 1 atm a été enlevé après la vapeur d'eau? La pression de l'eau est 0,036 atm à 300,15 degrés Kelvin. S'il vous plaît aidez-moi au moins régler cela problème. Je suis extrêmement confus. (
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Meilleure réponse: première pression partielle Calculer le rapport de H2
P (H2) = P totale - P (H2O
= 0,98 atm - 0,036 atm
= 0,944 atm
Maintenant, utiliser P (H2) afin de déterminer le nombre de moles de H2 qui a formé en utilisant l'équation des gaz parfaits
PV = nRT
P = 0,944 atm
V = 0,300 L
n =. mol
R = 0.082057 L ^ atm mol -1 K -1 ^
T = 300,15 K
n = PV / RT
= 0,944 x 0,300 atm L / 0,082057 x 300.15K
= 0.01150 taupes H2
Maintenant, utilisez à nouveau l'équation de gaz pour déterminer le volume de ce nombre taupes dans les nouvelles conditions
P = 1,00 atm
V =. L
n = 0,01150 mol
R = 0.082057 L ^ atm mol -1 K -1 ^
T = 300,15 K
V = nRT / P
= 0,01150 mol x 0,082057 x 300,15 K / 1,00 atm
= 0,2832 L
= 0,283 L (3 figues sig)
Lexi R · il y a 7 ans