Comment puis-je équilibrer les réactions de l'exemple de synthèse
Une réaction de synthèse est est la combinaison de deux éléments individuels en un composé. Ceci peut être réalisé soit en tant que couplage ionique ou moléculaire dans le motif
Nous examinerons deux exemples de synthèse, d'abord la formation d'ammoniac # NH_3 # et l'oxydation du fer pour former la rouille.
Pour produire de l'ammoniac est l'équation de base
Il faut rappeler que l'azote et l'hydrogène sont les deux molécules diatomiques dans leur forme de gaz standard. Cette règle l'équation
# N_2 + H_2 -> NH_3 #
Maintenant, nous devons ajuster les coefficients afin d'équilibrer les atomes de chaque côté de l'équation. Actuellement nous avons 2 atomes d'azote et 2 atomes d'hydrogène sur le côté réactif et 1 atome d'azote et 3 atomes d'hydrogène sur le côté du produit.
On peut équilibrer les hydrogènes en plaçant un coefficient de 2 à l'avant de l'ammoniac et un coefficient de 3 en face de l'hydrogène.
# N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 #
Cela nous donne 6 l'hydrogène de chaque côté, et simultanément les azotes soient égales 2 de chaque côté.
L'équation est équilibrée.
Dans le cas de la formation de rouille # Fe_2O_3 #
L'équation de base est
#Fe + O -> Fe_2O_3 #
Nous rappelons que l'oxygène est un diatomique et ajustons l'équation
#Fe + O_2 -> Fe_2O_3 #
Nous voyons maintenant 1 fer et 2 l'oxygène en tant que réactifs et 2 fer et 3 oxygène comme produits. On peut équilibrer l'oxygène en plaçant un coefficient 2 en face de la rouille et un coefficient 3 à partir de l'oxygène pour obtenir 6 atomes d'oxygène de chaque côté.
#Fe + 3O_2 -> 2Fe_2O_3 #
Étant donné que le fer ne comporte qu'un seul atome sur le côté réactif nous devons utiliser le coefficient 4 pour équilibrer le fer à 4 atomes de chaque côté. Pour équilibrer l'équation finale.
# 4Fe + O_2 -> Fe_2O_3 #
Une réaction de synthèse est est la combinaison de deux éléments individuels en un composé. Ceci peut être réalisé soit en tant que couplage ionique ou moléculaire dans le motif
Nous examinerons deux exemples de synthèse, d'abord la formation d'ammoniac # NH_3 # et l'oxydation du fer pour former la rouille.
Pour produire de l'ammoniac est l'équation de base
Il faut rappeler que l'azote et l'hydrogène sont les deux molécules diatomiques dans leur forme de gaz standard. Cette règle l'équation
# N_2 + H_2 -> NH_3 #
Maintenant, nous devons ajuster les coefficients afin d'équilibrer les atomes de chaque côté de l'équation. Actuellement nous avons 2 atomes d'azote et 2 atomes d'hydrogène sur le côté réactif et 1 atome d'azote et 3 atomes d'hydrogène sur le côté du produit.
On peut équilibrer les hydrogènes en plaçant un coefficient de 2 à l'avant de l'ammoniac et un coefficient de 3 en face de l'hydrogène.
# N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 #
Cela nous donne 6 l'hydrogène de chaque côté, et simultanément les azotes soient égales 2 de chaque côté.
L'équation est équilibrée.
Dans le cas de la formation de rouille # Fe_2O_3 #
L'équation de base est
#Fe + O -> Fe_2O_3 #
Nous rappelons que l'oxygène est un diatomique et ajustons l'équation
#Fe + O_2 -> Fe_2O_3 #
Nous voyons maintenant 1 fer et 2 l'oxygène en tant que réactifs et 2 fer et 3 oxygène comme produits. On peut équilibrer l'oxygène en plaçant un coefficient 2 en face de la rouille et un coefficient 3 à partir de l'oxygène pour obtenir 6 atomes d'oxygène de chaque côté.
#Fe + 3O_2 -> 2Fe_2O_3 #
Étant donné que le fer ne comporte qu'un seul atome sur le côté réactif nous devons utiliser le coefficient 4 pour équilibrer le fer à 4 atomes de chaque côté. Pour équilibrer l'équation finale.
# 4Fe + O_2 -> Fe_2O_3 #
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