Composé ionique écrire des formules binaires et polyatomiques composés - Vidéo & Transcript Leçon

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Dans cette leçon, vous apprendrez comment écrire les formules chimiques pour les composés ioniques binaires et des composés ioniques polyatomiques lorsque vous donne seulement le nom du composé. Vous verrez qu'il est en fait assez simple quand vous apprenez les étapes décrites dans cette leçon.

Composés échantillon binaire ionique

Avant de commencer cette vidéo, il est utile de savoir comment nommer un composé ionique à base de sa formule chimique. Dans cette leçon, vous apprendrez à commencer par le nom du composé ionique et le transformer en une formule chimique.

composés ioniques binaires sont assez simples. Un composé ionique est un composé de charge neutre qui est constitué d'ions liés, un cation et un anion. Le cation a une charge positive, et l'anion a une charge négative. Lorsque les deux se combinent en un composé, ce composé n'a pas une charge globale. NaCl est un exemple. Na + (un cation avec une charge +1) se combine avec Cl- (un anion à charges -1) pour faire NaCl (chlorure de sodium).

Avant d'apprendre les étapes pour écrire une formule chimique, je voudrais vous rappeler comment déterminer la charge d'un ion. Pour les éléments représentatifs, la charge de l'ion est liée à la colonne ou un groupe qui se trouve dans l'élément.

éléments du groupe IA ont un seul électron de valence, quand ils perdent cet électron, ils auront une charge +1.
éléments du Groupe IIA ont deux électrons de valence. Quand ils perdent leurs deux électrons de valence, ils auront une charge +2.
Éléments du groupe IIIA ont trois électrons de valence. Ils perdent leurs trois électrons pour former +3 ions.
éléments du groupe IVA sont un peu une exception à la tendance. Étain (Sn) et le plomb (PB) peut perdre des électrons multiples pour former des ions chargés différemment. Carbone, le silicium et le germanium forment rarement ions.
Des éléments du groupe VA ont cinq électrons de valence. Au lieu de perdre ces cinq électrons, des éléments du groupe VA gagneront trois électrons pour un -3 frais.
éléments du groupe VIA ont six électrons de valence et de gagner deux électrons d'avoir un -2 frais.
Éléments du groupe VIIA ont sept électrons dans leur enveloppe extérieure. Ces éléments gagner un électron à un -1 chargé.

Les métaux de transition sont des éléments qui vivent dans les groupes IB à XB. Ces métaux sont capables de perdre un nombre différent d'électrons et peuvent prendre plusieurs formes ioniques. Les noms des ions de métaux de transition contiennent des chiffres romains pour indiquer la charge des ions.

Par exemple, le nitrate de plomb (II) contient un ion de plomb 2: Pb2 +. Vanadium (IV) oxyde contient un ion vanadium 4: V4 +.

composés ioniques

Si vous devez écrire la formule chimique d'un composé simple, ionique binaire donné le nom du composé, vous suivez un ensemble de trois étapes. Parcourons les utiliser du chlorure de magnésium à titre d'exemple.

Exemples binaires

Prenons un exemple: l'oxyde de sodium.

Ecrire Na et O.
Ecrire Na + et O2-.
Na + O2-. Le plus petit commun multiple est le plus bas deux. Pour obtenir une charge de deux sur le sodium, qui a une charge +1, vous devez multiplier par 2 (1 * 2 = 2). Donc, vous aurez deux atomes de sodium ou Na2. Pour obtenir une charge de 2 sur l'oxygène, vous multipliez par un - (2 * 1 = 2). Donc, seul O. La formule finale est Na2O.

Si nous voulons faire la méthode de dépôt et d'échange à la place, nous allons retourner à l'étape 2, où nous avions nos ions et leurs charges: Na + O2-. D'abord, nous ignorons signes + et -, puis déposez le nombre de la charge jusqu'à la position indice: Na O2. Étant donné que la charge de sodium est un seul, on n'a pas besoin de mettre quoi que ce soit. Maintenant, nous échangeons les lieux des indices. NA2 O. Maintenant, nous avons notre formule.

Essayons un plus difficile: l'oxyde de fer (III).

Ecrire Fe et O.
Ecrire Fe3 + et O2-. Vous savez que le fer est 3+ en raison du chiffre romain III après.
Fe3 + O2-. Le plus petit commun multiple entre trois et deux est de six. Donc, pour obtenir une charge de six sur le fer, vous devez avoir deux atomes de fer parce que 3 * 2 = 6: Fe2. Pour obtenir une charge de six sur l'oxygène, vous avez besoin de trois d'entre eux parce que 2 * 3 = 6: O3. Ainsi, la formule finale est Fe2O3, ce qui produit un composé neutre.

Nous pouvons également faire l'étape trois en utilisant la méthode goutte et d'échange. A partir de nos ions chargés Fe3 + et O2-, nous ignorons la signes + et -, puis déposez le nombre de nos frais vers le bas: Fe3 O2. Maintenant, nous échangeons la position de ces indices: Fe2 O3. Nous arrivons avec notre formule Fe2 O3.

Composés ioniques polyatomiques

Ecriture de formules pour les composés ioniques polyatomiques n'est pas difficile quand vous savez que la formule de l'ion polyatomique. Il y a beaucoup de tables disponibles qui montrent la formule pour les ions polyatomiques communs et la charge sur eux. Au fil du temps, vous mémoriser facilement ceux que vous utilisez le plus. Utiliser les mêmes étapes que lorsque vous le nom des composés ioniques binaires, mais traiter l'ion polyatomique comme une seule unité.

Exemples polyatomiques

Prenons un exemple: phosphate de potassium.

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