Composés ioniques binaires composés ioniques ~

Formules chimiques écriture

Une formule chimique est une combinaison de symboles élémentaires et les nombres en indice est utilisé pour montrer la composition d'un composé. En fonction du type de composé que la formule représente, les informations qu'il fournit varie légèrement. Avant d'aller d'apprendre à écrire des formules chimiques, il est important que vous compreniez bien la différence entre les composés moléculaires et les composés ioniques.

Les composés ioniques sont constitués d'ions chargés qui sont maintenus ensemble par des forces électrostatiques. Un type typique d'un composé ionique, un composé binaire appelé parce qu'il est constitué de deux éléments. sera composé d'ions positifs (cations métalliques) et des ions non métalliques négatifs (anions). Un autre type de composé ionique, un composé ternaire appelé comme containthree éléments. est composé d'ions monoatomiques et des ions polyatomiques. Lorsque vous traitez avec des formules ioniques, il est très important de se rappeler que la formule ne montre pas comment le composé existe réellement dans la nature. Elle montre que le rapport, par lequel les ions particuliers se combinent. Par exemple, la formule ionique de chlorure de calcium est CaCl2. Etant donné que le chlorure de calcium est un composé ionique, cette formule ne signifie pas qu'il y a en fait deux atomes de chlore flottant autour attachés à un atome de calcium. Les composés ioniques sont en fait continu, dépourvu des unités discrètes qui composent un échantillon d'une substance moléculaire. Au contraire, la formule montre que l'échantillon de chlorure de calcium contient deux fois plus d'atomes de chlore que des atomes de calcium. Rappelez-vous que les composés ioniques ne sont pas des molécules. de sorte que la formule CaCl2 est censée représenter une unité de formule de chlorure de calcium.

composés moléculaires sont maintenues ensemble par des liaisons covalentes ou des paires d'électrons partagées. Les formules moléculaires ne montrent ces molécules telles qu'elles existent effectivement des unités discrètes comme dans la nature. Quand on dit que la formule moléculaire de l'eau est H2 O, on constate que les molécules d'eau sont constitués de trois atomes de carbone, deux atomes d'hydrogène sont liés de manière covalente à chaque atome d'oxygène. Un type spécial de formule chimique, une formule empirique appelé. montre la composition d'une molécule non pas telle qu'elle existe réellement, mais dans un simple rapport de nombre entier. La différence entre les formules empiriques et moléculaires sera expliquée dans la leçon 5-5.

Cette leçon se concentrera sur l'écriture des formules chimiques simples quand donné un nom de formule. En apprenant à écrire des formules chimiques, vous utiliser des numéros d'oxydation que vous avez appris dans la leçon 5-2. Pour votre commodité, imprimez les tables de la leçon 5-2 avant de poursuivre avec cette leçon, car ils seront appelés de temps en temps.

Vous recevrez le nom d'un composé binaire et vous serez appelé à être en mesure d'écrire la formule appropriée pour le composé. Il y aura deux sources d'information pour écrire la formule correcte. Le nom de composés vous donnera les éléments qui composent le composé. Les nombres d'oxydation des ions impliqués vous montrer le rapport par lequel ils se combinent. Nous allons passer par un exemple;

Exemple 1. Écrivez la formule correcte pour Barium Fluoride.

Première étape - Écrivez les symboles pour les éléments dans le composé. Si vous avez besoin d'examiner les symboles élémentaires, voir la leçon 5-1. Notez que la terminaison « ide » est utilisé pour le fluorure pour montrer qu'il est un ion négatif du fluor.

Barium Ba = Fluorure = F

Deuxième étape - Regardez les nombres d'oxydation des éléments impliqués (dans le tableau 5-2b ou un tableau similaire), et les écrire comme à droite exposant des symboles élémentaires. Notez que lorsque aucun numéro accompagne un symbole de charge, comme dans le cas du fluorure ci-dessous, ils chargent la valeur est comprise comme « 1 ».

Barium = Ba 2+ = F Fluorure -

Troisième étape - Utilisez la combinaison correcte d'ions pour produire un composé ayant une charge nette de zéro. Dans ce cas, (2 +) + 2 (-1) = 0. Donc, deux ions fluorure vont annuler un ion de baryum. Comme il serait deux ions fluorure (chacun avec une charge d'un négatif) pour annuler un ion de baryum (avec une charge de plus deux), nous utilisons un indice de deux après le symbole du fluor pour montrer le rapport.

Si cela vous semble confus pour vous, il se simplifier au fil du temps.

Exemple 2. Ecrire la formule appropriée pour le bromure de lithium composé ionique.

Première étape - Écrivez les symboles pour les éléments dans le composé. Notez que la terminaison « ide » est utilisé pour le bromure de montrer qu'il est un ion négatif de brome.

Lithium = Li Bromure = Br

Lithium = Li + Bromure = Br -

Troisième étape - Utilisez la combinaison correcte d'ions pour produire un composé ayant une charge nette de zéro. Dans ce cas, (1) + (-1) = 0. Alors, un ion de lithium va annuler la charge d'un ion bromure. Cela signifie que les deux éléments se combinent dans un rapport un à un, et le savoir seront nécessaires indices.

II. Composés ternaires - composés ternaires sont composés de trois éléments différents. Les types de composés ternaires les plus courants sont constitués d'un cation métallique (ion positif) et un anion polyatomique (ion négatif). Le seul ion polyatomique commun avec une charge positive est l'ion ammonium. En tout cas, pour écrire ces formules que vous voulez avoir des tables de référence avec les informations fournies sur les tables 5-2b et 5-2d.

Exemple 1. Ecrire la formule chimique appropriée pour l'hydroxyde de potassium.

Première étape - Écrivez les symboles pour les ions monoatomiques et polyatomiques dans le composé. Vous trouverez le potassium symbole sur la table 5-2b. Hydroxyde est un ion polyatomique, qui se trouve sur la table 5-2d. Finalement, vous reconnaîtrez le nom d'un ion polyatomique, mais pour l'instant si vous ne trouvez pas un ion sur une table, regarder l'autre.

Potassium = K = OH Hydroxyde

Deuxième étape - Regardez les nombres d'oxydation des ions impliqués (dans le tableau 5-2b et 5-2d, ou des tables similaires), et les écrire comme à droite exposant des symboles élémentaires.

Potassium = K + Hydroxyde = OH -

Troisième étape - Utilisez la combinaison correcte d'ions pour produire un composé ayant une charge nette de zéro. Parenthesis doit être utilisé si vous avez besoin de plus d'un d'un ion polyatomique. I n ce cas, (1) + (-1) = 0. Donc, une seule de chaque ion est utilisé. Aucun sont nécessaires indices. Si vous avez besoin de plus d'un ion hydroxyde, il serait mis entre parenthèses avec l'indice à l'extérieur.

Notez l'importance de majuscules et minuscules

Exemple 2. Voir la bonne formule pour nitrate de calcium.

Première étape - Écrivez les symboles pour les ions monoatomiques et polyatomiques dans le composé.

Deuxième étape - Regardez les nombres d'oxydation des ions impliqués (dans le tableau 5-2b et 5-2d, ou des tables similaires), et les écrire comme à droite exposant des symboles élémentaires.

Troisième étape - Utilisez la combinaison correcte d'ions pour produire un composé ayant une charge nette de zéro. Parenthesis doit être utilisé si vous avez besoin de plus d'un d'un ion polyatomique. Dans ce cas (2) + 2 (-1) = 0. Nous devons montrer deux ions nitrate dans notre formule. L'indice est mis à l'extérieur de la parenthèse pour montrer que l'ensemble de l'ion polyatomique est doublée.

L a utilisation correcte des parenthèses semblera difficile au début, mais vous devez maîtriser cette compétence à la pratique!

III. Le système Stock - Certains éléments, comme le fer et le plomb, ont plus d'un degré d'oxydation. Si vous avez reçu un nom composé comme le chlorure de plomb, vous ne savez pas si vous devez utiliser un degré d'oxydation de +2 ou +4 pour le rôle principal. Le système de pâte est utilisée pour spécifier la forme d'un élément, qui montre plusieurs nombres d'oxydation est utilisé dans un composé particulier. Un chiffre romain est affiché après le nom de l'ion positif (cation) pour indiquer le nombre d'oxydation de l'ion positif.

Exemple 1. Voir la formule correcte pour le plomb (IV) nitrate.

Première étape - Écrivez les symboles pour les ions dans le composé.

Deuxième étape - Regardez le degré d'oxydation de l'ion négatif impliqué (dans le tableau 5-2b et 5-2d, ou des tables similaires). L'ion positif aura un nombre d'oxydation positif égal au chiffre romain. Écrivez les chiffres en exposant à droite des symboles élémentaires.

Exemple 2. Voir la formule correcte pour cuivre (II) Fluoride

Première étape - Écrivez les symboles pour les ions dans le composé.

Cuivre Cu = Fluorure = F

Cuivre = Cu 2+ = fluorure F -

I. binaires composés moléculaires - La méthode standard pour nommer les composés moléculaires binaires a changé au fil des années. À l'heure actuelle, le système boursier est couramment utilisé pour nommer les composés moléculaires. Des noms comme « le dioxyde de carbone », « monoxyde de carbone », et « pentoxyde de diazote » sont vraiment des restes d'un ancien système qui ont utilisé préfixe pour identifier le nombre d'éléments impliqués. Lorsque vous écrivez la formule pour un composé moléculaire en utilisant le système de stock, vous ne remarquerez pas vraiment de différence par rapport aux méthodes décrites ci-dessus, jusqu'à ce que vous étudiez la liaison. Vous devez être conscient que vous ne traitez pas avec des ions lorsque vous travaillez avec des formules moléculaires, plutôt que l'on recherche ce que l'on pourrait appeler la charge apparente sur chaque atome.

Exemple 1. Ecrire la formule correcte pour l'azote (IV) oxyde.

Première étape - Écrivez les symboles pour les éléments impliqués.

Azote = N = O Oxyde

Etape deux - Utilisez le chiffre romain comme la charge apparente du premier élément. Trouver la carte apparente du second élément en regardant sur les tables de référence tels que 5-2a.

Azote = N = O 4+ oxyde de 2-

Troisième étape - Déterminer le rapport par lequel les éléments vont se lier pour montrer une charge nette de zéro. Utiliser des indices pour indiquer le nombre d'atomes de chaque élément présent. Dans ce cas, (4) + 2 (-2) = 0.

Exemple 2. Ecrire la formule correcte pour l'oxyde d'azote (III).

Première étape - Écrivez les symboles pour les éléments impliqués.

Azote = N = O Oxyde

Etape deux - Utilisez le chiffre romain comme la charge apparente du premier élément. Trouvez la charge apparente du second élément en regardant sur les tables de référence tels que 5-2a.

Azote = N = O 3+ oxyde le 2-

II. D'autres formules moléculaires - Il existe d'autres types de formules moléculaires, en plus binaire, que vous finirez par être nécessaire pour écrire. Ces cours seront présentés à d'autres moments.

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