Comment vous nommez des composés ioniques binaires Exemple
Tout d'abord, vous devez identifier le cation et l'anion (premier élément énuméré et seconde).
Si le cation est situé dans le bloc-s (à savoir si elle est un métal alcalin ou alcalino-terreux), simplement indiquer le nom de l'élément. Puis indiquer le nom de l'anion, mais modifier le suffixe en -ide.
Si le cation est situé dans le bloc-d, il est un métal de transition. Les métaux de transition, comme leur nom l'indique, peuvent prendre différentes charges. Par exemple, le fer est généralement 2 mais il est aussi généralement +3. Par conséquent, la charge exacte doit être indiquée par un chiffre romain. Alors, voici où il devient délicat. La charge du cation dépend de ce qu'il est lié à et doit être déterminé en examinant l'anion plus étroitement.
Ici, il est important de se rappeler que les composés ioniques sont électriquement neutres. Autrement dit, la partie chargée positivement de celui-ci équilibre parfaitement avec la partie chargée négativement de celui-ci.
Par exemple, FeO est un composé commune formée entre le fer et l'oxygène. Pour le nommer, vous auriez d'abord considérer la charge de l'anion. L'oxygène, avec ses 6 électrons de valence. prend facilement -2 frais. Si un seul atome Fe est nécessaire pour neutraliser la charge négative, l'atome de fer doit alors porter une charge +2. Le nom du composé, puis, est l'oxyde de fer (II).
Un autre composé commun formé entre le fer et l'oxygène est Fe2O3 (désolé ne sais pas comment indiquer ceux qui ont des indices). Encore une fois, nous allons commencer en considérant l'anion. Ici, la formule nous dit que nous avons trois atomes d'oxygène qui sont neutralisés par deux atomes de fer. Étant donné que chaque oxygène a une charge de -2, collectivement, les anions ont un -6 frais. Afin de maintenir le composé neutre, les deux atomes de fer doivent avoir une charge 6. Par conséquent, chaque atome de fer doit avoir une charge +3. Le nom de ce composé est l'oxyde de fer (III) parce que le fer a une charge +3.
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Explication:
Tout d'abord, vous devez identifier le cation et l'anion (premier élément énuméré et seconde).
Si le cation est situé dans le bloc-s (à savoir si elle est un métal alcalin ou alcalino-terreux), simplement indiquer le nom de l'élément. Puis indiquer le nom de l'anion, mais modifier le suffixe en -ide.
Si le cation est situé dans le bloc-d, il est un métal de transition. Les métaux de transition, comme leur nom l'indique, peuvent prendre différentes charges. Par exemple, le fer est généralement 2 mais il est aussi généralement +3. Par conséquent, la charge exacte doit être indiquée par un chiffre romain. Alors, voici où il devient délicat. La charge du cation dépend de ce qu'il est lié à et doit être déterminé en examinant l'anion plus étroitement.
Ici, il est important de se rappeler que les composés ioniques sont électriquement neutres. Autrement dit, la partie chargée positivement de celui-ci équilibre parfaitement avec la partie chargée négativement de celui-ci.
Par exemple, FeO est un composé commune formée entre le fer et l'oxygène. Pour le nommer, vous auriez d'abord considérer la charge de l'anion. L'oxygène, avec ses 6 électrons de valence. prend facilement -2 frais. Si un seul atome Fe est nécessaire pour neutraliser la charge négative, l'atome de fer doit alors porter une charge +2. Le nom du composé, puis, est l'oxyde de fer (II).
Un autre composé commun formé entre le fer et l'oxygène est Fe2O3 (désolé ne sais pas comment indiquer ceux qui ont des indices). Encore une fois, nous allons commencer en considérant l'anion. Ici, la formule nous dit que nous avons trois atomes d'oxygène qui sont neutralisés par deux atomes de fer. Étant donné que chaque oxygène a une charge de -2, collectivement, les anions ont un -6 frais. Afin de maintenir le composé neutre, les deux atomes de fer doivent avoir une charge 6. Par conséquent, chaque atome de fer doit avoir une charge +3. Le nom de ce composé est l'oxyde de fer (III) parce que le fer a une charge +3.
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