CR scientifique Chimie Expériences Préparation des métaux ferreux Sulfate

Préparation laboratoire des métaux ferreux Sulfate

AVERTISSEMENT: Cette procédure implique de travailler avec de l'acide sulfurique. Si vous choisissez de le tenter, vous le faites à vos propres risques.

Ci-dessus: cristaux de FeSO4 • 7H2 O croissance à partir d'un acide sulfurique - solution de sulfate ferreux (cliquer pour agrandir l'image).
Sécurité:

I. Préparation de la solution FeSO4.

cristaux verts devraient former. Dans le cas contraire, la cause est probablement l'un des éléments suivants:
1. Vous ne l'avez pas évaporez la solution vers le bas assez loin.
2. Le pH est trop élevé.
3. La température ambiante est trop élevée.
4. Votre acide sulfurique a été contaminé par quelque chose qui oxydé en Fe 2+.

Ci-dessus: Cristaux à 1 cm ou plus étaient facilement accessibles, à partir avec seulement le volume d'une bécher de micro 10 ml d'acide sulfurique dilué et une laine d'acier.
IV. La lessive

Certains FeSO4. 7H2 O cristaux ont été placés dans un dessiccateur à vide contenant des pastilles CaCl2 comme agent de séchage. Un vide de 28 pouces de Hg a été attirée sur le dessicateur, et le robinet d'arrêt est ensuite fermé.

Le dessicateur évacué a été laissé pendant environ 10 heures. Les cristaux ont perdu leur couleur, devenant sèche et granuleuse.

Fe 2+ (aq) + Ag + (aq) = Fe 3+ (aq) + Ag (s)

CRC Handbook of Chemistry and Physics. 69e Edition. Boca Raton, Floride: CRC Press, 1989.

Merck Index. 10e édition. Rahway, New Jersey: Merck and Company, Inc. 1983.

Mitchell, A.G. « La préparation et la caractérisation des métaux ferreux Sulfate Hydrate ». J. Pharm. Pharmacol. 36: 506-510 (1984).