Ions positifs et négatifs Anions et Cations
Cations (ions chargés positivement) et les anions (ions chargés négativement) sont formés lorsqu'un métal perd des électrons, et un non-métal gains ces électrons. L'attraction électrostatique entre les points positifs et négatifs amène les particules ensemble et crée un composé ionique tel que le chlorure de sodium.
Un métal réagit avec un non-métal pour former une liaison ionique. Vous pouvez souvent déterminer la charge d'un ion a normalement par la position de l'élément sur la table périodique:
Les métaux alcalins (les éléments de IA) perdent un seul électron pour former un cation avec une charge 1+.
Les métaux alcalino-terreux (IIa éléments) perdent deux électrons pour former un cation 2+.
Aluminium, membre de la famille IIIA, perd trois électrons pour former un cation 3+.
Les halogènes (éléments VIIa) ont tous sept électrons de valence. Tous les halogènes acquièrent un seul électron pour remplir leur niveau d'énergie de valence. Et tous forment un anion à une charge négative.
Les éléments VIA acquérir deux électrons pour former des anions ayant une charge 2-.
Les éléments VA acquérir trois électrons pour former des anions ayant une charge 3-.
Le premier tableau hows la famille, élément, et le nom d'ions pour certains cations monoatomiques commun (un atome). Le deuxième tableau donne les mêmes informations pour certains anions monoatomiques communs.
Certains monoatomique commun Cations
Il est plus difficile de déterminer le nombre d'électrons que les membres des métaux de transition (les familles B) perdent. En fait, beaucoup de ces éléments perdent un nombre variable d'électrons afin qu'ils forment deux ou plusieurs cations avec des charges différentes.
La charge électrique qui réalise un atome est parfois appelé son état d'oxydation. Un grand nombre des ions de métaux de transition ont différents états d'oxydation. Le tableau suivant présente certains métaux de transition communes qui ont plus d'un état d'oxydation.
Certains métaux communs avec plus d'un État Oxydation
Le chrome (II) ou chromeux
Le chrome (III) ou chromique
Le manganèse (II) ou de manganèse
Manganèse (III) ou manganique
Fer (II) ou ferreux
Fer (III) ou ferrique
Cobalt (II) ou cobalteux
Cobalt (III) ou cobaltique
Cuivre (I) ou cuivreux
Cuivre (II) ou cuivrique
Mercury (I) ou mercureux
Le mercure (II) ou mercurique
Étain (II) ou stanneux
Tin (IV) ou stannique
Plomb (II) ou plombeux
Plomb (IV) ou plumbic
Notez que ces cations peuvent avoir plus d'un nom. La façon courante d'ions de nommage est d'utiliser le nom d'un métal, tel que le chrome, suivie entre parenthèses de la charge ionique écrit comme un chiffre romain, tels que (II).