Les réactions chimiques - Chimie Encyclopedia - l'eau, des éléments, le métal, le gaz, le numéro, le sel, la molécule

Faire réagir le soufre à la chaleur.

Les réactions de combinaison

des hydroxydes de métaux sont convertis en oxydes métalliques par chauffage:

La plupart des oxacides perdent de l'eau jusqu'à ce qu'il ne reste hydrogène, ce qui laisse un oxyde non métallique:

Oxoanion sels qui contiennent des ions d'hydrogène se décomposent en les sels d'oxoanion correspondants et oxacides:

Les sels d'ammonium, qui ne contiennent pas un agent oxydant, perdent de l'ammoniac gazeux lors du chauffage:

Réactions simple déplacement

Les métaux très actifs réagissent avec l'eau. Par exemple, le calcium réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de calcium et de l'hydrogène gazeux. métal de calcium a un nombre d'oxydation de 0, tandis que Ca 2+ Ca (OH) 2 a un nombre d'oxydation de +2, de sorte que le calcium est oxydé. Un atome d'hydrogène # x0027; le nombre d'oxydation de change de 1 à 0, de sorte qu'il est réduit.

Certains métaux, tels que le magnésium, ne réagissent pas avec l'eau froide, mais ils réagissent lentement à la vapeur:

Encore des métaux moins actifs, tels que le fer, ne réagissent pas avec l'eau du tout, mais réagissent avec les acides.

Les métaux qui sont encore moins actifs, tels que le cuivre, généralement ne réagissent pas avec des acides.

Le déplacement de l'hydrogène de l'eau ou des acides est un seul type de réaction à déplacement unique. D'autres éléments peuvent aussi être déplacés de leurs composés. Par exemple, le métal de cuivre réduit des solutions aqueuses de composés d'argent ioniques, tels que le nitrate d'argent, pour déposer l'argent métallique. Le cuivre est oxydé.

La série d'activités peut être utilisée pour prédire les réactions de déplacement simple auront lieu. Le métal élémentaire produit est toujours plus faible de la série d'activités que l'élément de déplacement. Ainsi, peut être déplacé fer à partir de FeCl 2 en métal de zinc, mais non par de l'étain.

Figure 1. Série d'activité.

Réactions à double déplacement

Solution aqueuse de chlorure de baryum réagit avec l'acide sulfurique pour former du sulfate de baryum solide et de l'acide chlorhydrique:

Le sulfure de sodium réagit avec l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de sodium et le gaz de sulfure d'hydrogène:

L'hydroxyde de potassium réagit avec l'acide nitrique pour former du nitrate de potassium et de l'eau:

Ces réactions à double déplacement ont deux caractéristiques principales en commun. Tout d'abord, deux composés échangent des ions ou des éléments pour former des composés nouveaux. En second lieu, l'un des produits est soit un composé qui se sépare du mélange réactionnel d'une manière quelconque (généralement sous forme de solide ou gazeux) ou un composé covalent stable, souvent de l'eau.

Les réactions de précipitation

Un mélange de solutions aqueuses de chlorure de baryum et du sulfate de sodium contient les ions suivants: Ba 2+ (aq), Cl # X2212; (Aq), Na + (aq), et SO 4 2 # x2212; (Aq). Selon les règles de solubilité, la plupart de sulfate, de sodium et les sels de chlorure sont solubles. Toutefois, le sulfate de baryum est insoluble. Depuis un ion baryum et l'ion sulfate peuvent se combiner pour former du sulfate de baryum insoluble, une réaction se produit.