réactions micrométriques d'ions positifs avec le sodium hydroxide- savoir Chemistry
Ceci est une version microscopique de pratique, le tube à essai commun la réaction de divers ions positifs avec de l'hydroxyde de sodium.
Les principaux avantages de la version micrométrique sont les petites quantités de produits chimiques consommés, et il n'y a pas de tubes à essai pour se laver. Au lieu de tubes à essai, les étudiants ont une feuille de résultats qui ressemble à une grande table de résultats. Ceci est laminé ou mis à l'intérieur d'un portefeuille de documents en plastique et peut être réutilisé plusieurs fois.
Cette version est beaucoup plus rapide que la version test du tube plus traditionnel et ne prend que quelques minutes pour le faire.
Le principal problème de gestion est susceptible d'être étudiants errantes regardant autour des différents réactifs. Cela peut être évité si vous fournir suffisamment de bouteilles - idéalement une bouteille de chaque produit chimique pour chaque banc d'étudiants. Assurez-vous qu'il ya beaucoup de bouteilles d'hydroxyde de sodium. comme cela est le plus utilisé.
Les élèves doivent faire ou recevoir une deuxième copie du tableau des résultats pour enregistrer leurs observations.
Porter des lunettes de protection.
solution d'hydroxyde de sodium, NaOH (aq), (irritant à des concentrations inférieures à 0,5 M) - voir CLEAPSS Hazcard et CLEAPSS livre de recettes.
Fer (II) solution de sulfate, FeSO4 (aq) - voir CLEAPSS Hazcard et CLEAPSS Livre de recettes.
Le cuivre (II) solution de sulfate, CuSO4 (aq) - voir CLEAPSS Hazcard et CLEAPSS Livre de recettes.
1 exemplaire laminé de la table des résultats durent plus longtemps. tableaux de résultats dans les portefeuilles de documents sont très susceptibles de se mouiller et sale. Si cette pratique se fait régulièrement, il vaut la peine la stratification des tables.
2 bouteilles de produits chimiques sont nécessaires pour chaque banc d'étudiants. Si un nombre suffisant de bouteilles sont fournis, les étudiants ne doivent pas nécessairement se promener en regardant autour pour les réactifs. bouteilles de Dropper sont les meilleurs. Les concentrations ne sont pas cruciales, mais l'hydroxyde de sodium devrait être inférieure à 0,5 M pour minimiser les risques. Exactement ce qui est le sel utilisé est également pas critique, par exemple des sulfates, des chlorures ou les nitrates peuvent être utilisés, comme disponibles.
Prenez une copie de la feuille de résultats. Dans le cas contraire laminé, le mettre dans une poche en plastique. Mettez deux gouttes d'hydroxyde de sodium sur chacune des boîtes vides, puis deux gouttes de la solution d'ions positifs, et d'observer ce qui se passe.
b tenir un morceau de papier de tournesol rouge humide sur le chlorure d'ammonium et d'hydroxyde de sodium boîte.
C Ajouter plus de l'hydroxyde de sodium, goutte à goutte, au nitrate d'aluminium et le boîtier de l'hydroxyde de sodium. Observez ce qui se passe.
Il est important que les élèves ne totalisent pas plus de quelques gouttes de chaque solution aux boîtes. Si cela se produit, les gouttes se propagent et se mélangent, occultant les résultats.
Les solides formés sont les suivants: fer (II) de l'hydroxyde; fer (III) hydroxyde; cuivre (II) de l'hydroxyde; hydroxyde d'aluminium; hydroxyde de calcium; l'hydroxyde de magnésium. Le gaz ammoniac est faite.
Fe 3+ (aq) + 3OH - (aq) → Fe (OH) 3 (s)
Cu 2+ (aq) + 2OH - (aq) → Cu (OH) 2 (s)
Al 3+ (aq) + 3OH - (aq) → Al (OH) 3 (s)
suivie de la dissolution de l'hydroxyde d'aluminium dans l'excès de l'hydroxyde pour donner une solution d'aluminate de sodium
Ca2 + (aq) + 2OH - (aq) → Ca (OH) 2 (s)
Mg 2+ (aq) + 2OH - (aq) → Mg (OH) 2 (s)
Résultats attendus
Voici les résultats attendus, si les élèves utilisent la feuille de calcul, vous pouvez télécharger à partir de cette page. Certaines cases sur la feuille de calcul sont ombrées pour accroître la visibilité des précipités blancs.