Test de fer II et III
Il en résulte un précipité bleu profond lorsque l'ion complexe se combine avec le fer dans un état d'oxydation différent de celui présent dans le complexe. Donc, si un Fe (CN) 6 4- qui a un Fe 2+ dans ce cas à combiner avec un autre fer avec un alliage Fe 3+ QUELQUES se forme un précipité bleu profond. Un fer à repasser d'un état d'oxydation différent devrait combiner pour que le précipité se produire. La couleur bleu foncé du précipité est causée par la présence de fer dans les deux états d'oxydation.
Cela nous donne les moyens d'identifier soit le fer. Si le précipité bleu profond est formé lors de l'addition de [Fe 2+ (CN-) 6] 4- complexe indique la présence de l'ion fer II. De même, un précipité bleu foncé formé avec le [Fe 3+ (CN-) 6] 3- complexe indique la présence du fer (II) ion.
Le précipité bleu profond produit dans cette expérience se trouve dans un certain nombre de produits. Cette KFeFe insoluble (CN) 6. complexe H2 O est le « bleu » de papier de plan. Il est le pigment dans la peinture à l'huile bleu de Prusse, et le ruban de machine à écrire. Comme l'ingrédient principal de certaines marques de bleuissement de blanchisserie, il est utilisé pour lutter contre le jaunissement des vêtements blancs.
Cylindre gradué, 10ml 6 tubes à essai
tige d'agitation bêcher de 150 ml
fer 0,1 M (III) de chlorure de 0,2 M de thiocyanate de potassium
0,1 M de ferricyanure de potassium 0,1 M postassium ferrocyanure
le sulfate d'ammonium fer (II)
Enregistrement de vos observations
Après avoir terminé chacune des procédures, vous consigner des observations dans le tableau de données et dans les espaces ci-dessous.
1. Dissoudre 0,9 g de sulfate d'ammonium de fer (II) dans environ 25 ml d'eau distillée dans un bêcher de 150 mL.
2. A une portion de 5 ml de la solution de sulfate d'ammonium de fer (II), ajouter 3 ou 4 gouttes d'une solution 0,2 M de thiocyantate de potassium, le KSCN. Enregistrez votre observation.
3. une autre portion de 5 ml de la solution de sulfate d'ammonium fer (II), ajouter 1 ml (environ 20 gouttes) de K3 Fe (CN) 6 de solution. Enregistrez votre observation.
4. Pour une autre portion de 5 ml de la solution de sulfate d'ammonium fer (II), ajouter 1 ml (environ 20 gouttes) de K4 Fe (CN) 6 de solution. Enregistrez votre observation.
5. Pour une portion de 5 ml de la solution de chlorure de fer (III), ajouter 1 ml de la solution K3 Fe (CN) 6. Enregistrez-vous observation.
6. Ajouter à une seconde portion de 5 ml de la solution de chlorure de fer (III) 1 ml de la solution K4 Fe (CN) 6 (Fe 2+ (CN-) 6] 4- ion) Notez votre observation.
7. Pour une troisième portion de 5 ml de la solution de chlorure de fer (III), ajouter 2-3 gouttes de la solution KSCN. Enregistrez votre observation.
8. Nettoyez tous les appareils à la fin de la présente expérience. Demandez-vous r enseignant comment se débarrasser de tous les résidus solides et des solutions Rappelez-vous de nettoyer soigneusement les mains avant de quitter le laboratoire.
1. Etat spécifiquement comment vous faire un test concluant pour un fer (III) sel.
2. Quel test pour les ions fer (II) est concluante?
3. Lorsque le sulfate d'ammonium fer (II) a été mélangé avec le [Fe 2+ (CN-) 6] 4- ion, le précipité blanc a été initialement mais vire au bleu lors de l'exposition à l'air. Qu'est-il arrivé au fer (II) ion lorsque le précipité est devenu bleu?
1. Supposons une solution contenant à la fois un sel de fer (II) et un fer (III) sel. Comment voulez-vous procéder à identifier à la fois Fe2 + et Fe3 + dans cette solution?
2. Plan de papier peut être réalisée par trempage du papier dans une solution brune de Fe3 + (CN-) 3-6 et le citrate d'ammonium de fer (III). Partout où le papier est exposé à la lumière, le papier devient bleu. Expliquer ce phénomène.