Un niveau Un niveau thermochimie Enthalpie de calcul du cycle de la loi de réaction Hess KS5 de GCE
Un niveau de chimie Doc Brown
Niveau avancé théorique Chimie physique - AS Niveau A2 Notes de révision - Thermodynamique de base
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Partie 1 - AH - Enthalpie changements La thermochimie des enthalpies de réaction, la formation, la combustion et la neutralisation
Pièces 1.2a-b (i) - (iii) Thermochimie - Loi de Hess et Enthalpy calculs
Cette page décrit la loi de Hess de la « sommation de chaleur constante » et l'utilisation des cycles thermochimiques pour déterminer les changements d'enthalpie inconnus à partir des données connues par exemple impliquant le calcul de l'enthalpie de réaction, enthalpie de formation, l'enthalpie de combustion. Ainsi que les calculs de la loi de Hess autres méthodes de résolution des problèmes d'enthalpie numériques sans utiliser les cycles thermochimiques sont également décrits.
1.2 thermochimie - Loi de Hess et Enthalpy calculs
Loi et son importance 1.2a Hess
La loi de Hess est une version de la loi générale de conservation de l'énergie à savoir la première loi de la thermodynamique qui peut être déclarée comme l'énergie ne peut être détruit ou créé mais simplement changé de forme ou distribués de différentes façons. La loi de Hess affirme que le changement d'énergie à partir de réactifs A à B produits est indépendant de la voie prise, peu importe combien d'étapes il implique. Ceci est illustré dans le diagramme des cycles d'enthalpie ci-dessous.
ΔH1 = AH (A à B) Voie 1, la voie la plus directe, sans étapes intermédiaires,
ou ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 voie 2 comportant une série de produits intermédiaires ou C.
ou ΔH1 = ΔH4 + + ΔH5 ΔH6 voie 3 comportant deux ensembles de produits intermédiaires D et E
etc., etc. - il n'y a pas de limite à la complexité du cycle de la loi de Hess tant que A et B sont constants.
De nombreux problèmes peuvent être réglés comme un triangle «loi de Hess par exemple
Toujours prendre soin des signes qui jamais ôh façon dont vous configurez le triangle pour appliquer la loi de Hess
Bien qu'un peu plus maladroit, (ii) pourrait être mieux adapté à la façon dont les résultats de l'expérience sont obtenus
Remarque: θ Superscript signifie une valeur d'enthalpie standard (voir plus bas la page)
1.2b en utilisant la loi de Hess pour effectuer des calculs enthalpie
1.2b (i) En utilisant enthalpies connus de la réaction ou la combustion, etc.
En utilisant le cycle de la loi d'un Hess, vous pouvez calculer enthalpies de formation que vous ne pouviez pas déterminer par l'expérience de laboratoire. Cependant, l'utilisation de ces enthalpies calculées de formation et enthalpies déterminées expérimentalement de la combustion d'une grande variété d'autres enthalpies pour d'autres réactions peut alors être calculé.
Le 1er exemple de calcul de l'enthalpie de formation de méthane illustre les principes de l'utilisation de la loi de Hess, d'autant plus que cela ne peut pas être déterminée par l'expérience directe en laboratoire!
Compte tenu des données suivantes ci-dessous du texte / livre de données calculer l'enthalpie de formation de méthane.
Tous les trois enthalpies ci-dessus peut être déterminée très précisément par l'expérience directe dans un calorimètre.
AH θ (réaction d'estérification) = (-767) - (-765) = -2 -1 kJmol
Quelle serait de AH (l'hydrolyse)? Répondre! juste inverser le signe! à-dire 2 kJmol -1
2ème exemple de la méthode de sommation enthalpie
Un exemple plus complexe où vous avez besoin de penser plus sur les rapports molaires dans l'équation.
Compte tenu des données suivantes à partir de mesures de laboratoire
Calculer l'enthalpie standard de formation de gaz butane, qui ne peut être déterminée par l'expérience.
Pour résoudre cela, vous pouvez utiliser l'équation (3) et les données à partir d'équations (1) et (2) pour obtenir une valeur pour l'équation (4)
L'oxygène est un élément, de f AH (oxygène) = 0, donc après que nous obtenons réarranger
AH de f (butane) = 2877-1572 - 1430 = -125 -1 kJmol