La loi de SparkNotes SAT Chimie Hess
L'enthalpie totale d'une réaction est indépendante de la voie de réaction. Cela signifie que si une réaction est effectuée en plusieurs étapes, le changement d'enthalpie (DH) pour la réaction globale est égale à la somme des variations d'enthalpie pour les étapes individuelles. Cette idée est également connu comme la loi de Hess. Voici quelques règles pour l'utilisation de la loi de Hess dans la résolution de problèmes:
- Assurez-vous de réorganiser les équations données pour que les réactifs et les produits sont sur les côtés appropriés des flèches.
- Si vous inversez les équations, vous devez également inverser le signe de DH.
- Si vous multipliez les équations pour obtenir un coefficient correct, vous devez également multiplier le DH par ce coefficient.
Enfin, en faisant des problèmes de droit de Hess, il est souvent utile de commencer par travailler en arrière à partir de la réponse que vous voulez. En d'autres mots-écrire l'équation finale en premier. Essaye le.
Compte tenu des équations suivantes
trouver le DH pour cette réaction globale:
Multiplier la première équation par 4:
Inverser la seconde équation:
Laisser la dernière équation est la suivante:
Rayez termes communs et il vous reste:
Diviser l'équation ci-dessus et l'enthalpie par 2 et vous voyez que la réponse est de 14,4 kJ (la réaction est endothermique).
Comme nous l'avons mentionné plus tôt, une autre façon de calculer la variation d'enthalpie dans une réaction chimique est en utilisant des énergies de liaison. Vous savez probablement que l'énergie doit être ajouté ou absorbé pour rompre les liens et que l'énergie est libérée lorsque les obligations sont formées. Par conséquent, vous pouvez calculer l'enthalpie totale de la réaction en utilisant la formule suivante:
DH = liaisons brisées - liaisons formées
Maintenant, essayez ceci sur un problème.
L'utilisation des énergies de liaison, calculer la variation de l'énergie qui accompagne la réaction suivante: