Comment équilibrer les réactions chimiques dans les équations
Lorsque vous écrivez une équation pour une réaction chimique, les deux côtés de l'équation devrait équilibrer - vous avez besoin du même nombre de chaque type d'élément sur les deux côtés. Si vous effectuez une réaction chimique et la somme soigneusement les masses de tous les réactifs, puis comparer la somme à la somme des masses de tous les produits, vous voyez que ce sont les mêmes.
Une équation chimique représente la réaction. Cette équation chimique est utilisée pour calculer la quantité de chaque élément est nécessaire et la quantité de chaque élément sera produit.
Une réaction chimique est appelé le procédé Haber. un procédé de préparation de l'ammoniac en faisant réagir l'azote gazeux avec de l'hydrogène gazeux:
Cette équation montre ce qui se passe dans la réaction, mais il ne vous montre pas combien de chaque élément dont vous avez besoin pour produire de l'ammoniac. Pour savoir combien de chaque élément dont vous avez besoin, vous devez équilibrer l'équation - assurez-vous que le nombre d'atomes sur le côté gauche de l'équation est égal au nombre d'atomes sur la droite.
Vous connaissez les réactifs et le produit de cette réaction, et vous ne pouvez pas les changer. Vous ne pouvez pas modifier les composés, et vous ne pouvez pas changer les indices, car cela changerait les composés.
La seule chose que vous pouvez faire pour équilibrer l'équation est d'ajouter des coefficients. des nombres entiers en face des composés ou des éléments dans l'équation. Coefficients vous dire combien d'atomes ou de molécules que vous avez.
Par exemple, si vous écrivez ce qui suit, cela signifie que vous avez deux molécules d'eau:
Chaque molécule d'eau est composée de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Donc, avec deux molécules d'eau (représentés ci-dessus), il faut un total de 4 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'oxygène.
Vous pouvez équilibrer les équations en utilisant une méthode appelée équilibrage par inspection. Vous prenez chaque atome à son tour et l'équilibre en ajoutant des coefficients appropriés d'un côté ou l'autre.
Avec cela à l'esprit, prendre un autre regard sur l'équation pour la préparation de l'ammoniac:
Dans la plupart des cas, il est une bonne idée d'attendre jusqu'à la fin pour équilibrer les atomes d'hydrogène et des atomes d'oxygène; équilibrer les autres atomes premier.
Donc, dans cet exemple, vous avez besoin d'équilibrer les atomes d'azote d'abord. Vous avez 2 atomes d'azote sur le côté gauche de la flèche (côté réactif) et seulement 1 atome d'azote sur le côté droit (côté produit). Afin d'équilibrer les atomes d'azote, en utilisant un coefficient de 2 en face de l'ammoniac sur la droite.
Maintenant, vous avez 2 atomes d'azote sur la gauche et 2 atomes d'azote sur le droit.
Ensuite, traiter les atomes d'hydrogène. Vous avez 2 atomes d'hydrogène sur le côté gauche et 6 atomes d'hydrogène sur la droite. Donc, mettre un 3 devant les atomes d'hydrogène sur la gauche, vous donnant:
Ça devrait le faire. Faites une vérification pour être sûr: Vous avez 2 atomes d'azote sur la gauche et 2 atomes d'azote sur le droit. Vous avez 6 atomes d'hydrogène sur la gauche et 6 atomes d'hydrogène sur la droite.
L'équation est équilibrée. Vous pouvez lire l'équation de cette façon: une molécule d'azote réagit avec 3 molécules d'hydrogène pour donner 2 molécules d'ammoniac.
Cette équation aurait aussi équilibrée avec des coefficients de 2, 6 et 4 au lieu de 1, 3 et 2. En fait, tout multiple de 1, 3 et 2 aurait équilibré l'équation, mais les chimistes ont accepté de montrer toujours rapport entier le plus bas.