Les équations chimiques d'équilibrage
Une équation chimique est une expression de la variation de composition nette associée à une réaction chimique. Il montre comment une certaine quantité de réactifs donne une certaine quantité de produits. Ces deux quantités sont mesurées en moles. Les équations chimiques contiennent souvent des informations sur l'état des réactifs: solide. liquide. gaz. ou aqueux. De plus, ils adhèrent toujours à la loi de conservation de la masse, qui soutient que la matière peut changer de forme, mais ne peuvent pas être créés ou détruits.
Cela signifie que la masse d'un système fermé de substances reste constante, quelles que soient les processus agissant à l'intérieur du système. En d'autres termes, pour toute équation chimique dans un système fermé, la masse des réactifs doit être égale à la masse des produits. Par conséquent, il doit y avoir le même nombre d'atomes de chaque élément de chaque côté d'une équation chimique. Une équation chimique bien équilibrée montre.
Comment équilibrer les réactions
Il suffit de regarder l'équation de la réaction chimique qui donne le sel de table (NaCl, le chlorure de sodium) à partir de sodium métallique et du chlore gazeux:
$ Na_ + CL_ \ rightarrow NaCl_ $
Il y a deux atomes de chlore sur le côté du corps réactionnel, ce qui est indiqué par l'indice 2 à côté de chlore. Cependant, il n'y a qu'un seul atome de Cl sur le côté du produit, car le rapport de Na à Cl est une à une. Par conséquent, pour équilibrer cette réaction, un coefficient devra être ajouté au NaCl du côté du produit.
Ne jamais tenter d'équilibrer une réaction en modifiant les indices sur une molécule. Les indices indiquent une molécule très spécifique; la modification des indices indiquerait une nouvelle molécule (et non le produit désiré).
Pour équilibrer cette réaction, ajouter un 2 devant le NaCl.
$ Na_ + CL_ \ rightarrow 2 \: NaCl_ $
Or, il y a deux atomes de chlore sur chaque côté de la réaction. Cependant, il y a maintenant un atome de sodium sur le côté du réactif et de deux atomes de sodium sur le côté du produit. Par conséquent, ajouter un 2 devant le sodium du côté du réactif.
$ 2 \: + Na_ CL_ \ rightarrow 2 \: NaCl_ $
Or, il y a deux atomes de sodium sur les deux côtés et deux atomes de chlore sur les deux côtés. Par conséquent, la réaction est équilibrée.
La loi de conservation de la masse applique dans toutes les équations chimiques. Cela signifie que le nombre d'atomes de présenter des produits est conservée dans le nombre d'atomes de réactifs.
Interactive: Stoechiométrie et réactions d'équilibrage
Pour que le chlorure d'hydrogène ou tout autre produit chimique il n'y a qu'un rapport des réactifs qui fonctionne de telle sorte que l'ensemble de l'hydrogène et du chlore sont utilisés pour fabriquer du chlorure d'hydrogène. Essayez plusieurs rapports différents pour voir ceux qui forment une réaction complète avec rien sur. Quel est le rapport le plus simple de l'hydrogène au chlore pour former du chlorure d'hydrogène?