Les réactions chimiques et équilibrage équations chimiques - Vidéo & Transcript Leçon
Dans cette leçon, vous allez apprendre à équilibrer une équation de réaction chimique en utilisant la loi de conservation de la matière. Vous apprendrez également comment écrire les mots et les équations formule, ce que les indices après une lettre moyenne et ce que les chiffres en face de composés signifient.
Conservation de la matière
La conservation de la matière est une loi fondamentale de la physique qui a été découvert au 19ème siècle. Essentiellement, ce que cela signifie est que la matière est jamais créée ou détruite. Il peut se transformer en énergie, mais il ne disparaît jamais. Bien que la loi est considérée comme une loi de la physique, il applique également à la chimie. Dans une équation chimique, la loi de conservation de la matière doivent être respectées. Cela signifie que quelque quantité de réactifs que vous avez commencé avec, c'est la quantité de produit que vous retrouvez avec.
Un exemple d'une équation de la formule avant qu'il ne soit équilibré
Les équations d'écriture
Rappelez-vous que les équations peuvent être écrites sous forme de texte, tel que le méthane + oxygène = dioxyde de carbone + eau. mais le plus souvent ils sont écrits de façon abrégée appelée une équation de formule. Cela ressemble CH4 + O2 = CO2 + H2O. Il y a quelque chose de mal avec cette équation, cependant. Cette équation n'est pas une équation équilibrée. Pour écrire correctement, il doit avoir la même quantité d'éléments des deux côtés de l'équation, et si vous regardez, il ne fonctionne pas. Il a quatre hydrogènes sur la gauche, mais seulement deux hydrogènes à droite. Cela signifie que la matière a été détruit quelque part, et nous savons que ne peut pas arriver.
Lors de l'écriture de vos équations de formule, rappelez-vous qu'un indice désigne l'atome directement devant elle. Ainsi, CH4, le 4 signifie quatre atomes d'hydrogène. En outre, retenir s'il y a un certain nombre en face d'un composé, ce nombre applique à tous les atomes de ce composé. Le nombre en face d'un composé ou élément est appelé coefficient. Quand il n'y a pas un nombre là-bas, il est supposé être le numéro 1. Donc, si je mets un 4 devant CH4, il ressemblait à 4CH4, cela voudrait dire que j'ai quatre atomes de carbone (quatre fois) et un 16 hydrogènes (quatre fois quatre).
Une explication des valeurs de coefficient et l'indice
Comment équilibrer une équation
Pour écrire une équation équilibrée, voici les étapes:
Étape 1: Si vous donne une équation de texte tel que l'eau = hydrogène + oxygène. la transformer en une équation de la formule. H2O = H2 + O2.
Etape 2: équilibre entre les différents types d'atomes, un à la fois.
Etape 2a: Tout d'abord équilibrer les atomes qui sont combinés et qui apparaissent seulement une fois sur chaque côté de l'équation.
Etape 2b: Balance d'autres composés qui apparaissent sur les deux côtés de l'équation.
Etape 2c: Balance des atomes d'hydrogène (H) et des atomes d'oxygène (O) dernier.
Étape 3: Compter les atomes de chaque côté de l'équation pour vérifier qu'il est équilibré.
Alors, voici la façon dont il travaillerait: On vous donne l'eau = hydrogène + oxygène.
Étape 1: Vous réécrivez comme H2O = H2 + O2.
Étape 2 a: Équilibrer les atomes qui sont combinés et apparaître qu'une seule fois. Hmmm. Cela ne vaut pas trop dans cet exemple.
La première étape est en train de changer l'équation de mot en ses composés équivalents.
Étape 2b: Il n'y a pas de composés de chaque côté, donc sauter cette étape.
Etape 2c: Sur le côté gauche de l'équation, nous avons deux hydrogènes. Du côté droit, nous avons deux hydrogènes. YAY! Ceux-ci sont équilibrés. Du côté gauche, nous avons un atome d'oxygène. Du côté droit, nous avons deux oxygènes. Boo, ceux-ci ne sont pas équilibrés. Pour les équilibrer, nous devons mettre un 2 devant le H2O. Cela nous donne 2H2O = H2 + O2.
Etape 3: recompter les atomes. Sont-ils tous équilibré? Maintenant, nous avons deux oxygènes à gauche et deux à droite. Mais raconter vos hydrogènes. Maintenant, vous avez quatre hydrogènes à gauche et seulement deux à droite. Donc que fais-tu? Retour à l'étape 2.
Étape 2 (nouveau): Vous ajoutez un 2 devant le H2 à droite. Maintenant, l'équation ressemble 2H2O = 2 H2 + O2.
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Etape 3: recompter les atomes. Sont-ils tous équilibré? Quatre hydrogène à gauche et quatre à droite. Deux atomes d'oxygène à gauche et à deux atomes d'oxygène à droite. Oui, ils sont équilibrés, et nous fait!
Les équations de pratique
Essayons une plus dure: Cu + AgNO3 = Cu (NO3) 2 + Ag
Étape 1: déjà fait pour vous.
Étape 2a: Vous pouvez voir qu'il n'y a qu'un seul NO3 sur le côté gauche de l'équation, mais deux à droite, donc placer deux devant la AgNO3 à gauche. Il semble maintenant que Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + Ag.
Étape 2b: Mais, vous avez maintenant deux atomes Ag (argent) sur la gauche et un seul à droite, alors mettez deux en face de l'Ag à droite. Il semble maintenant que Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag.
Etape 2c: non permanent d'oxygène ou un atome d'hydrogène seul, de sorte que cette étape est terminée.
Étape 3: Alors, nous allons compter les choses. A gauche: 1Cu, 2Ag, 2NO3. A droite: 1Cu, 2Ag, 2NO3. Woohoo! L'équation est équilibrée.
Donc, pour résumer, toute la matière est conservée, y compris la question dans une réaction chimique. Afin de montrer que la matière est conservée, vous devez écrire une équation chimique équilibrée. Équilibrage des équations est facile. Vous suivez simplement les étapes et assurez-vous que les atomes sur le côté gauche de l'équation égale le même nombre à droite.
Etape 1: réécrire l'équation de la parole dans une équation de la formule.
Etape 2: équilibre entre les différents types d'atomes, un à la fois.
Étape 3: Vérifiez votre travail.
Résultats d'apprentissage
À la fin de cette leçon, vous pourrez:
- Expliquer la loi de conservation de la matière
- Énumérer les étapes impliquées dans l'équilibrage des équations chimiques
- Utilisez ces étapes pour équilibrer les équations chimiques
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