configurations électroniques 2 (vidéo), Khan Academy
Laissez # x27; s la figure la configuration électronique pour le nickel, là. 28 électrons. Nous devons juste comprendre ce que les coquilles et ils vont dans orbitals. 28 électrons. Donc, la façon dont nous # x27; ai appris à le faire est, nous avons défini ce que le bloc s. Et nous pouvons juste rappeler que l'hélium appartient réellement ici quand on parle de la s orbitalaire de bloc. Ceci est le bloc d. Ceci est le p-bloc. Et pour que nous puissions commencer par les plus faibles électrons d'énergie. Nous pourrions travailler soit en avant ou en arrière travailler. Si nous travaillons en avant, d'abord, nous remplissons les deux premiers électrons vont à 1s2. Alors rappelez-vous que nous # x27, faisons le nickel. Nous avons donc remplissons 1s2 d'abord avec deux électrons. Ensuite, nous allons à 2S2. Et rappelez-vous ce petit petit Exposant 2 signifie simplement que nous # x27; re mettre deux électrons dans cette sous-shell ou dans cette orbite. En fait, permettez-moi de faire chaque coquille dans une couleur différente. Alors 2S2. Ensuite, nous remplissons 2P6. Nous remplissons tous ces cas, là. Alors 2P6. Laissez # x27; s voir, jusqu'à présent, nous # x27; 10 avons rempli des électrons. Nous # x27; 10. Vous avons configuré pouvez le faire de cette façon. Maintenant, nous # x27; re sur le troisième obus. La troisième coquille. Alors maintenant, nous allons à 3s2. Rappelez-vous, nous # x27; re le traitement de nickel, donc nous allons à 3s2. Ensuite, nous remplissons dans la troisième enveloppe l'orbitale p. Alors 3P6. Nous # x27; re dans la troisième période, de sorte que # x27; de la 3P6, là. Il # x27; s six d'entre eux. Et puis nous allons à la quatrième coquille. I # x27; vais le faire en jaune. Donc, nous faisons 4S2. 4S2. Et maintenant nous # x27; re dans le bloc d. Et donc nous # x27; re remplir un, deux, trois, quatre, cinq, six, sept, huit dans ce bloc d. Donc, il # x27, va dire d8. Et rappelez-vous, il # x27; s ne va pas être 4d8. Nous # x27; re va aller remblayer la troisième coquille. Il sera donc 3d8. Donc, nous pourrions écrire 3d8 ici. Donc, c'est l'ordre dans lequel nous remplissons, de plus bas électrons de l'état d'énergie à l'état d'énergie le plus élevé. Mais remarquez les plus électrons de l'état d'énergie, qui sont celles-ci que nous avons rempli, à la fin, ces huit, ceux-ci sont entrés dans la troisième coquille. Ainsi, lorsque vous # x27; re remplir le bloc d, vous prenez la période que vous # x27; re dans un moins. Nous étions donc dans la quatrième période du tableau périodique, mais nous avons soustrait un, non? Ceci est 4 moins 1. Donc, c'est la configuration électronique pour le nickel. Et bien sûr, si nous nous souvenons, si nous nous soucions les électrons de valence, qui sont des électrons dans la couche la plus externe, alors vous regarder ces ici. Ce sont les électrons qui réagiront, bien que ceux-ci sont dans un état d'énergie plus élevée. Et ceux-ci réagissent parce qu'ils # x27; re le plus. Ou du moins, la façon dont je les visualiser est qu'ils ont une plus grande probabilité d'être plus éloigné du noyau que ceux-ci ici. Maintenant, une autre façon de comprendre la configuration électronique dans certaines classes de chimie nickel-- et cela est couvert, même si j'aime la façon dont nous venons de ce fait parce que vous regardez le tableau périodique et vous gagnez une certaine familiarité avec elle, ce qui est important , parce que vous # x27; commencerez à avoir une intuition de la façon dont les différents éléments réagissent entre eux - est-à-dire juste, oK, le nickel a 28 électrons, si elle # x27; s neutre. Il a 28 électrons, parce que # x27; s le même nombre de protons, qui est le numéro atomique. Rappelez-vous, 28 vous indique combien de protons il y a. Ceci est le nombre de protons. Nous # x27; re en supposant qu'il # x27; s neutre. Ainsi, il a le même nombre d'électrons. Ce # x27; s pas toujours va être le cas. Mais quand vous faites ces configurations d'électrons, qui tend à être le cas. Donc, si nous disons que le nickel a 28, a un numéro atomique de 28, de sorte qu'il # x27; configuration électronique s, nous pouvons le faire de cette façon aussi. Nous pouvons écrire les coquilles d'énergie. Donc, un, deux, trois, quatre. Et puis sur le dessus, nous écrivons s, p, d. Eh bien, nous # x27, ne vont se rendre à f. Mais vous pouvez écrire f et g et h et continuer. Qu'est-ce que # x27, va se passer est que vous # x27; re va remplir celui-ci d'abord, puis vous # x27; re va remplir celui-ci, puis celui-là, alors celui-ci, alors celui-ci. Permettez-moi d'attirer réellement. Alors qu'est-ce que vous faites est, ce sont les coquilles qui existent, période. Ce sont les coquilles qui existent, en vert. Ce que je # x27; m dessin ISN maintenant # x27; t l'ordre que vous les remplissez. Ceci est juste, ils existent. Donc, il y a un sous-shell 3d. Il # x27; s pas un sous-shell 3f. Il y a un sous-shell 4f. Permettez-moi de dessiner une ligne ici, juste il devient un petit peu plus propre. Et la façon dont vous vous remplissez est de faire ces diagonales. Alors d'abord vous remplissez ce shell est comme ça, alors vous remplissez celui-ci comme ça. Ensuite, vous faites cette diagonale vers le bas comme ça. Ensuite, vous faites cette diagonale vers le bas comme ça. Et puis cette diagonale vers le bas comme ça. Et il vous suffit de savoir qu'il ya # x27; s deux seulement peuvent s'adapter à s, six p, dans ce cas, 10 d. Et nous pouvons vous soucier de f à l'avenir, mais si vous regardez le bloc f sur une table périodique, vous savez combien il y en f. Alors vous remplissez comme ça. Alors d'abord vous venez de dire, OK. Pour le nickel, 28 électrons. Alors d'abord je remplir celui-ci dehors. Alors que # x27; de la 1s2. 1S2. Ensuite, je vais, il y a # x27; s pas 1p, donc j'aller à 2s2. Permettez-moi de faire cela dans une autre couleur. Alors je vais ici, 2S2. Ce # x27; s ce droit là. Ensuite, je vais à cette diagonale, et je reviens vers le bas. Et puis il y a # x27, de la 2P6. Et vous devez garder une trace de combien d'électrons vous # x27; re affaire, dans ce cas. Nous avons donc # x27; re jusqu'à 10 maintenant. Nous avons donc utilisé que un. Ensuite, la flèche nous dit d'aller ici, maintenant nous faisons la coquille troisième énergie. Alors 3S2. Et puis où allons-nous maintenant? 3S2. Ensuite, nous suivons la flèche. Nous commençons là, il # x27; s rien, il # x27; s quelque chose. Donc, nous allons 3P6. Et puis la prochaine chose que nous remplissons est 4s2. Alors nous allons à 4s2. Et puis ce # x27; s la chose suivante, nous remplissons? Nous devons revenir en arrière vers le haut. Nous sommes venus ici et nous remplissons 3D. Et puis combien d'électrons ne nous reste à remplir? Nous avons donc # x27; re va être en 3D. Alors 3d. Et combien avons-nous utilisé jusqu'à présent? 2 plus 2 est 4. 4 plus 6 est 10. 10 plus 2 est 12. 18. 20. Nous # x27; ai utilisé 20, nous avons donc 8 autres électrons pour configurer. Et le sous-shell 3d peut adapter le 8 nous avons besoin, nous avons donc 3d8. Et là vous allez, vous # x27, avez obtenu exactement la même réponse que nous avions lorsque nous avons utilisé la première méthode. Maintenant, j'aime la première méthode parce que vous # x27; re regardant le tableau périodique tout le temps, donc vous comprenez une sorte d'intuition de l'endroit où tous les éléments sont. Et vous n aussi # x27; t doivent garder la mémoire, OK, combien ai-je utilisé comme je remplissais les obus? Droite? Ici, vous avez à dire, je l'ai utilisé deux, alors j'utilisé deux autres. Et vous devez dessiner ce genre de schéma élaboré. Ici, vous pouvez simplement utiliser le tableau périodique. Et la chose importante est que vous pouvez travailler en arrière. Ici, il y a # x27; s aucun moyen de seulement eyeballing cela et dire, OK, nos électrons les plus énergiques vont être 3d8, et notre coquille d'énergie la plus élevée va être 4S2. Il # x27; s aucun moyen que vous pourriez obtenir que de cela sans passer par ce processus assez complexe. Mais quand utilisez-vous cette méthode, vous pouvez dire tout de suite, OK, si je # x27; m inquiet élément Zr, ici. Si je # x27; m inquiet élément Zr. Je pourrais passer par tout l'exercice de remplir toute la configuration électronique. Mais généralement, la plus haute coquille, ou les électrons les plus élevés de l'énergie, sont ceux qui comptent le plus. Vous dites immédiatement, OK, je # x27; m remplissage 2 d là, mais rappelez-vous, d, vous allez une période ci-dessous. C'est donc 4d2. Droite? Parce que la période est de cinq ans. Vous dites, 4d2. 4d2. Et puis, avant cela, vous avez rempli les électrons 5S2. Les électrons 5S2. Et vous pouvez continuer en arrière. Et vous avez rempli le 4P6. 4P6. Et puis, avant rempli le 4P6. alors vous aviez 10 dans le d ici. Mais qu'est-ce que? Il # x27; s dans la quatrième période, mais d, vous Soustraire un, donc c'est 3d10. Alors 3d10. Et puis vous aviez 4S2. Cela devient en désordre. Permettez-moi d'écrire cela. Vous avez donc 4d2. Ce # x27; s ces deux là. Ensuite, vous avez 5S2. 5S2. Ensuite, nous avions 4P6. Ce # x27; s ici. Ensuite, nous avions 3d10. Rappelez-vous, 4 moins 1, donc 3d10. Et puis vous aviez 4S2. Et vous continuez à aller en arrière comme ça. Mais ce # x27; s bien d'aller vous est immédiatement en arrière savez, OK, ce que les électrons sont dans ma coquille d'énergie la plus élevée? Eh bien, j'ai ce cinq comme la plus haute couche d'énergie I # x27; m à. Et ces deux que je remplissais là, ce sont en fait les électrons dans la coquille d'énergie la plus élevée. Ils # x27; n'êtes pas les plus électrons d'énergie. Ceux-ci sont. Mais ceux-ci sont un peu ceux qui ont la plus forte probabilité d'être le plus éloigné du noyau. Donc, ce sont ceux qui vont réagir. Et ce sont ceux qui comptent pour la plupart des fins de chimie. Et juste un peu touchpoint ici, et ce n # x27; t couvert beaucoup, mais nous aimons à penser que les électrons remplissent ces seaux, et ils restent dans ces seaux. Mais une fois que vous remplissez un atome avec des électrons, ils # x27; re pas seulement rester dans cette belle façon bien comportés. Ils # x27; re tout sauter entre orbitals, et mélanger ensemble, et de faire toutes sortes de choses folles, imprévisibles. Mais cette méthode est ce qui nous permet d'obtenir au moins une idée de ce # x27, qui se passe dans l'électron. Plupart des cas, ils ont tendance à réagir ou se comporter de manière que ces types de séjour orbitals eux-mêmes. Mais de toute façon, le principal point d'ici est vraiment juste pour vous apprendre à faire des configurations d'électrons, parce que # x27; s vraiment utile pour la suite de savoir comment les choses vont interagir. Et ce # x27; s particulièrement utile est de savoir ce que les électrons sont dans la couche la plus externe, ou quels sont les électrons de valence.
configuration de gaz noble
configurations d'électrons pour la première période
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