SparkNotes Idéal gaz Problèmes
Si nous utilisons R = 0,0821, nous pouvons éviter la conversion des unités. La densité d est la masse de gaz divisé par le volume. Valeurs de brancher, nous constatons que la masse molaire μ est de 23 grammes par mole.
Problème: Une seringue de 0,010 mol de O 2 et d'une seringue de 0,060 mol H 2 sont injectés de force dans un bocal en verre sous vide d'un volume de 1,0 L et à une température de 273 K. Quelle est la pression totale, et quelles sont les pressions partielles, de O 2 et H 2.
Il y a 0,010 + 0,060 = 0,070 mol de gaz dans le pot. Puisque nous savons volume et la température, nous pouvons réorganiser PV = nRT pour trouver la pression totale. En utilisant la valeur R = 0,0821. nous constatons que Ptot = 1,6 atm.
Pour résoudre les pressions partielles de chaque gaz, nous utilisons la loi de Charles. La fraction molaire de O 2 est de 0,010 / 0,070 = 0,14, de sorte que la pression partielle de O 2 est de 14% de la pression totale, soit 0,23 atm. De même, la fraction molaire de H 2 est de 0,060 / 0,070 = 0,86, de sorte que la pression partielle de H 2 est de 1,4 atm.
Sinon, vous pouvez avoir trouvé les pressions partielles directement et les additionnées pour trouver la pression totale. Essayez les deux façons de voir ce qui fonctionne le mieux pour vous.
Les volumes des récipients A et B sont séparés par un robinet d'arrêt. Les deux récipients ont un volume de 10 -3 m 3 et sont à une température de 273 K. Le, un gaz dans le récipient A est à une pression de 2,00 x 10 5 Pa. Le gaz b dans le récipient B est à une pression de 1,00 × 10 5 Pa. Quelles sont les pressions partielles a et b après le robinet d'arrêt a ouvert et le système a équilibré?
Vous pouvez aborder ce problème en calculant le nombre de moles de gaz en utilisant PV = nRT. résoudre ensuite les pressions. Cependant, vous pouvez prendre un raccourci énorme si vous vous rappelez la loi de Dalton: la pression d'un gaz exerce dans un mélange est la même que la pression qu'il exercerait si seul. Puisque nous savons que les volumes initiaux et finaux du système et la pression initiale de chaque gaz, nous pouvons utiliser la loi de Boyle pour calculer la contribution finale de la pression de chaque gaz. Pour le gaz a, réorganiser la loi de Boyle à résoudre pour PA2 de pression finale.