1 N HCl Solution
Une solution est principalement composé de deux composants; soluté et de solvant.
Par exemple; dans une solution de sel dans l'eau, le sel est le soluté et l'eau est le solvant.
Pour une solution, dans laquelle à la fois le composant ont même état physique que celui de la solution, le composant qui présente en excès est appelé en tant que solvant et l'autre est connu comme soluté.
La concentration de la solution peut être exprimée de différentes manières comme fraction molaire, molarité, la normalité, molalité et une partie par million.
De ces expressions, la normalité est la façon la plus courante d'exprimer la concentration de la solution.
La normalité de la solution est définie comme étant le nombre d'équivalents-grammes de la présente soluté dans un litre de solution et représentée comme N.
L'unité de normalité est g-equ / L.
La solution contenant un équivalent-gramme de soluté dans une solution de L est connue comme une solution normale.
Mathématiquement Normalité peut être écrit;
La normalité (N) = WB (g) x 1000
Meilleurs résultats de Yahoo Answers
De Yahoo Answers
Réponses: nivi = n2v2 n est la normalité
Réponses: Cela dépend de ce que vous devez commencer. Si vous avez HCl 1 N, alors vous devez ajouter 9 ml d'eau à chaque 1 ml de HCl 1 N. Ceci est une dilution 1 dans 10. (1/10) de 1 N = 0,1 N Si vous avez HCl concentré, alors vous devez regarder la bouteille pour le pourcentage en poids, et la densité. De ceux-ci, la molarité ou la normalité (qui est la même pour HCl), peuvent être calculés. D'une manière générale, conc. HCl est d'environ 12N, donc si vous vouliez utiliser cette valeur, alors vous aurez besoin de diluer 1 à 120, ce qui est l'addition de 119 ml d'eau à chaque 1 ml d'acide sulfurique concentré. HCl. Pour calculer la valeur exacte de la normalité de la conc. HCl, la formule suivante vous aidera. Molarité = Normalité = 10 * P * D / M où. P = pourcentage en poids de HCl. (%) D = densité (g / mL) M = poids moléculaire (= 36,46) A titre d'exemple, si vous calculez la normalité être, par exemple, 12.2N, alors vous avez besoin de diluer 1 ml d'acide sulfurique concentré. HCl avec 11,2 ml d'eau pour faire du HCl 1 N. A partir de là, une autre dilution 1 dans 10 vous obtiendrez HCL 0,1N.
Question: Je disponible dans le commerce 35% solution mère HCl masse / masse, je veux préparer 1N HCL de lui comment dois-je faire? Je voudrais savoir calculs molaires. Merci d'avance..
Réponses: HCl a une masse moléculaire de 36,5, ce qui signifie une solution à 35% est à peu près 10N. Il suffit donc de le diluer par un facteur de dix. Si vous faites un litre de solution 1 N, utilisez 100ml du stock et 900 ml d'eau.
Réponses: pH 1,5 a un [H +] = 0,0316 M HCl 1 N = 1 M x Litres molarité = Moles 31,6 mL dilué à 1 litre donnera une solution de HCl M 0,0316