ChemTeam Qu'est-ce qu'un demi-réaction
Qu'est-ce qu'un demi-réaction?
Une demi-réaction est simplement une qui indique soit la réduction ou l'oxydation, mais pas les deux. Voici la réaction d'oxydoréduction exemple utilisé dans un autre fichier: Ag + + Cu ---> Ag + Cu 2+
Il a à la fois une réduction et une oxydation en elle. Voilà pourquoi nous appelons une réaction d'oxydo-réduction, de réduction des risques et OXidation.
Ce que vous devez être en mesure de faire est de regarder une réaction d'oxydoréduction et de séparer les deux demi-réactions en elle. Pour ce faire, identifier les atomes qui se réduit et s'oxydées. Voici les deux demi-réactions de l'exemple ci-dessus: Ag + ---> Ag
Cu ---> Cu 2+
L'argent est réduit, son degré d'oxydation allant de +1 à zéro. Le degré d'oxydation du cuivre est passé de zéro à 2, il a été oxydé dans la réaction. Afin de comprendre les demi-réactions, vous devez être en mesure de calculer le degré d'oxydation d'un atome.
Gardez à l'esprit qu'une demi-réaction montre que l'un des deux comportements que nous étudions. Une seule demi-réaction montrera la réduction ou l'oxydation SEULEMENT SEULEMENT, jamais les deux dans la même équation.
Il y aura des moments où vous voulez passer une demi-réaction de l'un des deux types à l'autre. Dans ce cas, réécrire l'ensemble des côtés de l'équation et échange pour tout ce qui concerne. Si je devais la demi-réaction d'argent pour être l'oxydation, j'écrire Ag ---> Ag + plutôt que de le faire mentalement.
L'étape suivante est que les deux demi-réactions doivent être équilibrées. Cependant, il y a une torsion. Lorsque vous avez appris sur l'équation d'équilibre, vous avez fait égal au nombre d'atomes de chaque élément de chaque côté de la flèche. Cela vaut encore, mais il y a une chose: le montant total de la charge de chaque côté de la demi-réaction doit être la même.
Quand vous regardez les deux demi-réactions ci-dessus, vous verrez qu'ils sont déjà équilibrés pour les atomes avec un Ag de chaque côté et un Cu sur chaque côté. Donc, tout ce que nous devons faire est d'équilibrer la charge. Pour ce faire, vous ajoutez des électrons sur le côté plus positif. Vous ajoutez assez pour faire la charge totale de chaque côté deviennent égaux.
A la demi-réaction d'argent, on ajoute un électron: Ag + + Ë ---> Ag
Au cuivre demi-réaction, on ajoute deux électrons: Cu ---> Cu 2+ + 2e-
Un point de préoccupation: avis que chaque demi-réaction liquidée avec une charge totale de zéro de chaque côté. Ce n'est pas toujours le cas. Vous devez vous efforcer d'obtenir la charge totale de chaque côté EQUAL, non nul.
Un point de plus à faire avant de conclure cela. Une demi-réaction est une réaction chimique « faux ». Il est juste un exercice de comptabilité. Les demi-réactions ne se produisent jamais seul. Si une réduction de demi-réaction qui se passe réellement (disons dans un bécher devant vous), puis une réaction d'oxydation est également INTERVENUES. Les deux demi-réactions peuvent être dans des récipients séparés, mais ils doivent avoir un certain type de « connexion chimique » entre eux. La nature de cette connexion fait l'objet d'un autre tutoriel.
Demi-réactions Exercices
Équilibrer chaque demi-réaction pour les atomes et de la charge:
5) ICL2 ¯ ---> Ï (je suis méchant sur celui-Hint.. L'iode est la seule chose réduite ou oxydée)
Séparer chacune de ces réactions redox dans leurs deux demi-réactions (mais ne balance pas):
7) HClO + Co ---> Cl2 + Co 2+