Comment composés ioniques sont nommés
Lorsque vous nommez des composés ioniques, vous écrivez le nom du métal d'abord, puis la non métallique. Supposons que vous voulez nommer le composé qui résulte de la réaction du lithium et du soufre. Vous devez d'abord écrire le nom du métal, le lithium, puis à écrire le nom de la non-métal, en ajoutant une terminaison -ide de sorte que le soufre est le sulfure.
Les composés ioniques impliquant des ions polyatomiques suivent la même règle de base: Écrivez le nom du premier métal, puis ajoutez simplement le nom de la non-métal (avec les anions polyatomiques, il est nécessaire d'ajouter la -ide fin).
Lorsque le métal concerné est un métal de transition avec plus d'un état d'oxydation, il peut y avoir plus d'un moyen de nommer correctement composé.
Par exemple, supposons que vous voulez nommer le composé formé entre le cation:
et l'ion cyanure:
Le procédé préféré consiste à utiliser le nom du métal suivie entre parenthèses de la charge ionique écrit comme un chiffre romain: fer (III).
Mais une méthode nommant plus ancienne, qui est encore en cours d'utilisation, est d'utiliser les terminaisons -ous et -Ic. L'ion à l'état d'oxydation inférieur (Frais numérique inférieure, en ignorant la touche + ou -) est donnée à une fin -ous, et l'ion à l'état d'oxydation plus élevé (charge numérique plus élevée) est donnée à une fin -ic.
Ainsi, le composé peut être nommé:
Parfois, déterminer la charge d'un ion peut être un peu difficile (et amusant), donc supposons que vous voulez nommer le composé ionique suivant:
L'ion sulfate a une charge 2 et de la formule, vous pouvez voir qu'il ya deux d'entre eux. , Vous avez donc un total de quatre charges négatives. L'ion ammonium a une charge 1+, de sorte que vous pouvez déterminer la charge du cation de fer.
Parce que vous avez un 4 pour les sulfates et 1+ pour l'ammonium, le fer doit être un 3+ pour rendre le composé neutre. Ainsi, le fer est le fer (III), ou ferrique, le degré d'oxydation. Vous pouvez nommer le composé:
Et enfin, si vous avez le nom, vous pouvez déduire la formule et la charge des ions. Par exemple, supposons que vous avez donné le nom d'oxyde cuivreux. Vous savez que l'ion cuivreux est:
L'ion oxyde est la suivante:
En appliquant la règle entrecroisé, vous obtenez la formule suivante: