Formules et nomenclature des composés ioniques et covalentes
Les composés ioniques sont des composés constitués d'ions. des particules chargées qui se forment lorsque l'atome (ou un groupe d'atomes, dans le cas des ions polyatomiques) gagne ou perd des électrons.
- Un cation est un ion chargé positivement
- Un anion est un ion chargé négativement.
Covalente ou composés moléculaires se forment lorsque des éléments partagent des électrons dans une liaison covalente pour former des molécules. composés moléculaires sont électriquement neutres.
Les composés ioniques sont (en général) formés lorsqu'un métal réagit avec un non-métal (ou un ion polyatomique). des composés covalents sont formés lorsque deux éléments non métalliques réagissent les uns avec les autres. Etant donné que l'hydrogène est un non-métal, les composés binaires contenant de l'hydrogène sont également des composés habituellement covalents.
- Métal + non-métaux -> composé ionique (en général)
- ion métallique + polyatomiques -> composé ionique (en général)
- + Nonmétal nonmétal -> composé covalente (habituellement)
- + Un atome d'hydrogène de non-métaux -> composé covalent (en général)
Groupe IA, IIA, IIIA et des métaux ont tendance à former des cations par la perte de la totalité de leurs électrons les plus externes (de valence). La charge du cation est le même que le numéro de groupe. Le cation est donné le même nom que l'atome de métal neutre.
Ions de certains métaux principal groupe (groupes IA - IIIA)
Transition (groupe B) et de post-transition (groupe IVA et VA) Métaux
Ces éléments forment généralement des composés ioniques; beaucoup d'entre eux peuvent former plus d'un cation. (Les charges des métaux de transition communes doivent être mémorisés; Groupe IV et V cations métalliques ont tendance à être soit le numéro de groupe ou le numéro de groupe moins deux).
Un grand nombre de ces ions ont des noms communs ou triviales formés à partir de la tige du nom de l'élément (le nom latin dans certains cas), plus la terminaison -ique ou -ous. (Fins -Ic aller avec la charge plus élevé possible, les fins -ous aller avec la charge plus faible possible).Le cation de mercure (I) est un cas particulier; il se compose de deux ions Hg + reliés entre eux, et ainsi est toujours trouvé que Hg2 2+. (Par conséquent, le mercure (I) le chlorure est Hg2 Cl2. HgCl pas, tandis que le mercure (II) est HgCl2.)
Ions de certains métaux de transition et après la transition des métaux (Groupes IVA et VA)
Le préfixe bi- implique un hydrogène acide: ainsi, NaHCO3 est le bicarbonate de sodium (ou de carbonate acide de sodium); NaHSO3 est le bisulfite de sodium (ou de sodium hydrogénosulfite), etc.
Deux non-métaux se combinent pour former un composé covalent ou moléculaire (à savoir celle qui est maintenu ensemble par des liaisons covalentes résultant de la mise en commun des électrons).
Dans de nombreux cas, deux éléments peuvent se combiner de plusieurs façons différentes de faire des composés complètement différents. (Cela ne peut se produire avec les composés ioniques, sauf dans les cas de métaux qui peuvent se former plus d'une charge.) Par exemple, le carbone peut partager des électrons avec un atome d'oxygène pour faire CO (monoxyde de carbone), ou avec deux atomes d'oxygène pour faire CO2 (carbone dioxyde). Pour cette raison, il est nécessaire de préciser le nombre de chaque élément est présent dans le composé.
- La formule est écrite avec le plus électropositif élément (l'une plus à gauche du tableau périodique) placé en premier, puis l'élément le plus électronégatif (l'une plus à droite du tableau périodique).
[Exception importante: lorsque le composé contient de l'oxygène et un atome d'halogène, l'halogène est placée en premier. Si les deux éléments sont dans le même groupe, celui avec le numéro de la période plus est nommé premier.]
- Le premier élément de la formule est donnée au nom de l'élément neutre, et le second est appelé par le remplacement de la fin du nom de l'élément neutre avec -ide. Un préfixe est utilisé en face de chaque nom d'élément pour indiquer le nombre d'atomes de cet élément sont présents:
(En raison de la grande variété de composés organiques possibles [plus de six millions, et toujours compter], les règles de nommage des structures plus complexes que les alcanes à chaîne sont staight beaucoup plus élaborés que ceux que ceux que nous avons vu jusqu'à présent, mais les les règles seront discutées lorsque vous prenez la chimie organique.)
La masse moléculaire. ou le poids moléculaire d'un composé (mesuré en unités de masse atomique. amu) est obtenue en additionnant les masses atomiques de tous les atomes présents dans une unité de la substance.
Pour les composés ioniques, le poids de la masse de formule ou de formule terme est utilisé à la place, car il n'y a pas vraiment de molécules présentes.
La masse moléculaire / formule est numériquement égale à la masse d'une mole de la substance.
Par exemple, le poids moléculaire de l'eau serait obtenue par le procédé suivant:
Masse moléculaire de H2 O = (2 x masse atomique H) + (1 x masse atomique de O)
= (2 x 1,00797) + (1 x 15,9994) amu
= 18,02 uma
George E. Shankle - Harold W. Peterson, Manuel de laboratoire de chimie 1411. publication Université à l'Université d'état Angelo, San Angelo, TX 76909, p. 27-31.