Comment les noms des composés ioniques diffèrent des composés covalents
Le nom d'un composé ionique est le nom de cation + nom de l'anion (deux mots)
Vous devrez mémoriser les formules des ions communs. Celui que vous avez fait cela, vous pouvez suivre les règles suivantes pour générer les noms.
Cations qui peuvent avoir une seule charge, tels que Na⁺ et Mg²⁺ ont le même nom que le métal (de sodium ou de magnésium). Il est un cation polyatomique commun - ammonium NH₄⁺.
Les métaux de transition forment des cations avec plus d'une charge. Pour les noms de ces ions, on ajoute la charge en tant que chiffre romain de capital entre parenthèses. Ainsi, Fe²⁺ est le fer (II); Fe³⁺ est le fer (III); Cu⁺ est le cuivre (I); Cu²⁺ est le cuivre (II) Notez qu'il n'y a pas d'espace entre les lettres et les parenthèses.
une. anions monoatomiques
Le nom d'un anion monoatomique est la tige du nom de l'élément + ide H⁻ hydrure fluorure F⁻ O²⁻ oxyde sulfure S²⁻ N³⁻ nitrure de phosphure P³⁻
Oxyanions sont des anions polyatomiques qui contiennent de l'oxygène. Lorsqu'un élément forme deux oxyanions, l'une avec moins d'oxygène est donné un nom se terminant par -ite et celui avec plus d'oxygène est donné un nom qui se termine dans -ate. NO₂⁻ nitrite nitrate NO₃⁻ SO₃²⁻ sulfite sulfate SO₄²⁻
Les halogènes peuvent former quatre oxyanions. Dans ce cas, les deux au milieu utilisent le ite et suffixes -ate. Celui avec le plus petit nombre d'atomes d'oxygène ajoute le préfixe hypo, et celui avec le plus d'oxygène obtient le per- préfixe. ClO⁻ hypochlorite ClO₂⁻ chlorite ClO₃⁻ chlorate ClO₄⁻ perchlorate
Certains oxyanions polyatomiques contiennent aussi un ou deux atomes d'hydrogène. Nous appelons ces ions en ajoutant de l'hydrogène ou de mot dihydrogénophosphate devant le nom de l'anion. phosphate monopotassique phosphate H₂PO₄⁻ sulfate d'hydrogène de carbonate acide de HCO₃⁻ HSO₄⁻ de HPO₄²⁻ d'hydrogène
une. covalente binaire
composés covalents binaires ne contiennent que deux. L'élément moins électronégatif est nommé premier. Ils sont nommés comme préfixe multipliant + nom du premier élément + préfixe + multiplication nom du second élément (deux mots)
S'il n'y a qu'un seul atome du premier élément, le préfixe multiplicatif est omis. En outre, la finale d'un préfixe est omis si la lettre suivante est o.
NO monoxyde d'azote le dioxyde d'azote NO₂ N₂O₄ tétroxyde [non tétraoxyde]
Les acides ont deux noms différents - un « nom composé » et un « nom acide ». Le composé est désigné comme un composé ionique dont le cation est H⁺. chlorate d'hydrogène H₂SO₄ de sulfate d'hydrogène de la chlorite d'hydrogène du chlorure d'hydrogène HCl
Le plus souvent, et toujours lorsque le composé est dissous dans l'eau, on utilise le « nom d'acide ». Tous ces acides ont la même cation H +, donc on n'a pas besoin de nommer le cation. Nous changeons simplement la fin du nom.
-mangé devient -ite d'acide -ic devient acide -ous
Mais, pour les acides binaires, nous avons également mis hydro devant le nom. -ide devient Hydro- ... acide -ique
HCl acide chlorhydrique HClO₂ acide chloreux HClO₃ acide chlorique H₂SO₄ de l'acide sulfurique
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