Comment écrire des formules pour les composés ioniques, sciencing
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Comment écrire des formules pour les composés ioniques. Écrire des formules pour les composés ioniques avec le confort de savoir qu'ils sont toujours charge neutre. Cela peut rendre votre travail plus facile. De nombreux éléments forment un seul type d'ions et ont une charge prévisible. Si vous mettez des ions de charge prévisibles ensemble, vous pouvez déterminer le nombre d'ions sont dans le composé. Regardez un peu plus près et vous pouvez vous promener à travers elle. Poursuivez votre lecture pour apprendre à écrire des formules pour les composés ioniques.
Notez comment les composés ioniques sont constitués d'ions positifs et négatifs. Par exemple, NaCl est composé de sodium et de chlore. Na est toujours 1+, et Cl est toujours 1.
La somme des charges des ions positifs, et additionner séparément les charges des ions négatifs. Chacun égale à l'autre. Regardez CaCl2, par exemple. Ca a toujours une charge de 2+. Cl est à nouveau toujours 1. Vous avez besoin de deux Cl et un Ca pour faire une formule neutre. Assurez-vous d'écrire la formule pour le rapport entier le plus petit pour chaque ion. Vous entendrez plus à ce sujet ci-dessous.
Vérifiez les ressources pour un lien pour les ions de charges prévisibles. Utilisez une liste comme celle-ci pour vous aider à écrire des formules pour les composés ioniques. Tous les ions sont prévisibles, mais beaucoup sont faciles à comprendre.
Suivre ici pour écrire un composé ionique. Commencer avec un composé ionique qui est composé d'aluminium et de l'oxygène, par exemple. Vérifiez votre table, et vous verrez que la charge sur l'aluminium est A3 +. La charge d'oxygène est O2-.
Rappelez-vous la charge doit être neutre. Trouvez les plus bas facteurs communs pour obtenir votre charge neutre. La charge doit être 6 sur chacun. Si vous multipliez par 2 en aluminium, vous obtenez 6 +. Si vous multipliez l'oxygène par 3, vous obtenez 6. Cela nous donne la charge neutre pour le composé ionique de Al2O3.